（1）寫出使用鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算當(dāng)生成11.2g鐵單質(zhì)時(shí)，消耗鋁熱劑的質(zhì)量？（寫出計(jì)算過程）
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：元素及其化合物
分析：（1）鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁；
（2）根據(jù)2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3進(jìn)行計(jì)算；
解答： 解：（1）野外焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)，鋁和鐵的氧化物高溫反應(yīng)生成熔融鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3，
答：鋁熱劑在野外焊接鋼軌的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3；
（2）由 2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 2Fe+Al2O3；
        2    1          2
      0.2mol 0.1mol   
11.2
56
=0.2mol
所以m（Al）=0.2×27=5.4g
m（Fe2O3）=0.1×160=16.0g
鋁熱劑共 5.4+16.0=21.4g，答：消耗鋁熱劑的質(zhì)量共21.4g；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁熱反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫方法及其計(jì)算，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、可用托盤天平和稱量紙稱取10.2g NaOH
B、某實(shí)驗(yàn)需要900ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，則配制該溶液需稱取22.5g膽礬晶體
C、用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL
D、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）
A、溴和四氯化碳
B、苯和溴苯
C、乙醇和乙酸
D、水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列說法正確的是（　　）
A、為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B、海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C、針對(duì)目前甲型H1N1流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D、今夏至冬，某市發(fā)生不同程度的旱情，緩解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化銀進(jìn)行人工增雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)
B、鄰二甲苯有兩種空間結(jié)構(gòu)
C、“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴
D、油脂是一類高分子化合物，是高級(jí)脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面幾種情況，能夠形成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、υ（NH3）=0.8mol/（L?s）
B、υ（O2）=1.0mol/（L?s）
C、υ（NO）=1.0mol/（L?s）
D、υ（H2O）=1.8mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（　　）
A、Cl2
B、Br2
C、I2
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問題：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中消耗1mol的H2C2O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
 mol
（3）寫出Na2S與FeCl3溶液混合的離子方程式
 
．

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