向橙色的溴水中加入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)________色，原因用化學(xué)方程式表示為_________________________________________________________。

若向?yàn)V液中加入適量的氯水后，溶液呈______色，原因用離子方程式表示為_________。

若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有________生成，原因用離子方程式表示為_________________________________________________________________________。


無　Mg＋Br2===MgBr2　橙　Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　淺黃色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素位于第7周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是(　　)

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6

B．其常見價(jià)態(tài)為＋4、－4

C．它的金屬性比鉛強(qiáng)

D．它的原子半徑比鉛小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把河沙(主要成分是SiO2)跟鎂粉按一定質(zhì)量比(質(zhì)量比約大于15∶24)混合均勻，裝入試管中加熱，大約一分鐘后發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種白色固體化合物和一種硅化物。待生成的混合物冷卻后放入盛有稀硫酸的燒杯中，立即產(chǎn)生氣泡并伴有爆炸聲，產(chǎn)生的氣體是一種能在空氣中自燃的硅的氣態(tài)氫化物。

(1)寫出河沙與鎂粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)________；

(3)寫出產(chǎn)生“爆炸聲”的化學(xué)方程式______________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于藥品的保存方法正確的是(　　)

A．少量鈉保存在汽油中

B．固態(tài)碘盛在細(xì)口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中

D．濃HNO3盛在蓋有橡膠塞的棕色瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從海水里提取溴的過程中，有如下反應(yīng)：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。與上述反應(yīng)在原理上最相似的反應(yīng)是(　　)

A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl

B．2KI＋Br2===I2＋2KBr

C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

②釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

③反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

④釋放能量的反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行

A．只有③④                        B．只有①②

C．①②③④                        D．只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL鹽酸，試回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ① HSO3―H+ + SO32― ②

向0.1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是

A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大

B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為     。

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是         ，F(xiàn)原子的電子排布式是               。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為          ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為                     。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為       。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為       。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為            ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=       g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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