實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：

(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；

(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w至有大量晶體析出；

(3)將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過濾出來；

(4)將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。

對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是(雙選)(　　)

A．用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)

B．食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳

C．室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出

D．在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和

 

【答案】

AC

【解析】

試題分析：A選項：由NaCl制Na2CO3，增加了碳元素，所以該選項正確。B選項：氨鹽水呈堿性，所以其吸收酸性氣體二氧化碳比呈中性的NaCl溶液多，則該選項錯誤。C選項：這是侯氏制堿法的原理，說法正確。D選項：判斷飽和溶液的直觀依據(jù)是有未溶解的固體溶質(zhì)存在，所以該選項錯誤，所以正確的答案選D。

考點：考查食鹽制備純堿的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確制備原理以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下
C
C
裝置．簡述該裝置隨關(guān)隨停的理由
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)
．

（2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進方法是
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）
．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為
65%
65%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工廠的設(shè)計是將實驗室的研究成果轉(zhuǎn)化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎(chǔ)工作．
精英家教網(wǎng)
（1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過
 
、
 
和
 
三個主要生產(chǎn)階段．
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法．具體工藝流程圖如圖所示：
①索爾維制堿法的原理是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是
 
．
③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
．
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省萊州一中2012屆高三上學(xué)期模塊檢測化學(xué)試題 題型：058

實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實驗先制得NaHCO3，進而制取純堿．主要裝置如下：

請回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；B中所盛的溶液為________．

(2)D裝置用來產(chǎn)生NH3，則固體D可以是(只填一種________；C裝置中球形漏斗的作用是________．

(3)向C中通人氣體時，應(yīng)先通________，理由是________．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為________．

(4)C中分離出的NaHCO3晶體可能含有的雜質(zhì)有________，用該NaHCO3晶體制取純堿時，有的雜質(zhì)不會影響純堿的純度．原因是________(用化學(xué)方程表示)．

(5)寫出用NaHCO3制取純堿的化學(xué)方程式________．

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