已知2Cu（NO3）2
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2CuO+4NO2↑+O2↑；已知帶火星的木條在空氣中不能復燃，但伸進分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條能復燃，分析說明（　�。�
A、NO2具有氧化性
B、NO2具有還原性
C、NO2不發(fā)生反應
D、只有O2才能燃燒
考點：常見氣體的檢驗
專題：
分析：2Cu（NO3）2
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2CuO+4NO2↑+O2↑，該反應中氧氣占總氣體體積的四分之一．與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒．
解答： 解：2Cu（NO3）2
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.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，該反應中氧氣占總氣體體積的四分之一．與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃，根據(jù)實驗現(xiàn)象知，二氧化氮支持燃燒，即二氧化氮具有氧化性，故選A．
點評：本題主要考查的是氧氣以及二氧化氮的性質(zhì)推斷，根據(jù)該反應中氧氣所占的體積分數(shù)與空氣中氧氣所占的體積分數(shù)比較來進行判斷是解題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：；
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；
③能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成
E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為
回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是
 
．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=
 
時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
①無色無味液體　 ②有毒    �、鄄蝗苡谒�    ④密度比水大
⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色　⑥任何條件下不與氫氣反應
（4）寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：
 
．
（5）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為
 
；其化學方程式為
 

（6）寫出由C氧化生成D的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實驗室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應①應在溫度較低的情況下進行，因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備，該反應的化學方程式為
 

（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)在氣態(tài)四氧化氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 

（3）如圖是“玉兔號：中能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．若某段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則該段時間內(nèi)氫氧儲罐中可收集到氣體
 
L（折算成標準狀況）；
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2，某種電化學裝置
可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，同時將CO用作燃料，已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
①用
 
式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．
②該實驗應選用
 
作指示劑；
（2）如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．用去的標準鹽酸消耗的體積為
 
mL．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（　�。�
A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

制取一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�
A、乙烷和氯氣反應
B、乙烯和氯氣反應
C、乙烯和氯化氫反應
D、乙烯和氯氣、氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是重工業(yè)的支柱材料．
（1）用赤鐵礦在高爐中冶煉鐵的化學原理為：（用化學方程式表示）
 
；
（2）每年有大量的鋼鐵被腐蝕，電化腐蝕是主要方式，鋼鐵電化腐蝕
 
和
 
兩種，用電極方程式表示它們的不同點：
 
；
（3）在灼熱的銀白色鐵屑中通水蒸汽片刻，鐵屑變黑就停止反應，用過量鹽酸使固體完全溶解，試分析所得溶液中的陽離子：一定存在的有：
 
；可能存在的有：
 
；
（4）Fe（OH）3難溶于水，在25℃時，其Ksp=2.79×10-39，該溫度下，用酸溶解Fe（OH）3的離子方程式為：Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（l），則該反應的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A、將1molNH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH4
B、1mol/LCH3COOH與1mol/L CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
D、含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32g

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