Question

【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫(huà)圖。

（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____；

（2）畫(huà)出原電池裝置圖_____；

（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕 m g，則下列說(shuō)法正確的是_____（填寫(xiě)序 號(hào)）。（Cu：64、Fe：56）

A．電路中通過(guò)的電子為 mol

B．正極質(zhì)量增加 g

C．原電池工作過(guò)程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D．原電池工作過(guò)程中 Cl-向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋ AD

【解析】

反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?/span>Fe3＋在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，根據(jù)電子守恒計(jì)算。

（1）由反應(yīng)“2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2”可知，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極：Cu-2e－=Cu2＋，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?/span>Fe3＋在正極得到電子而被還原，正極反應(yīng)為：2Fe3＋+2e－=2Fe2＋，該電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；故答案為：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）根據(jù)（1）正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，故答案為：；

（3）一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為 mol，

A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過(guò)的電子為×2mol=mol，故A正確；

B．Fe3＋在正極得到電子而被還原生成Fe2＋，所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故C錯(cuò)誤；

D．原電池工作過(guò)程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl－向負(fù)極移動(dòng)，故D正確。

故答案為：AD。