【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________

【答案】CaCO3 NH3 NH4HCO3 NH4HCO3 NH3CO2H2O

【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液,迅速溶解,溶液中無(wú)CO32-,加入澄清石灰水中有白色沉淀生成,說(shuō)明白色固體中含有HCO3-,加熱加入澄清石灰水后所得濾液,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明白色固體粉末中有NH4+,故該白色固體是NH4HCO3

1)白色固體粉末加入CaCl2溶液,迅速溶解,溶液中無(wú)有CO32-,加入澄清石灰水中有白色沉淀生成,說(shuō)明白色固體中含有HCO3-,白色沉淀為CaCO3,加熱加入澄清石灰水后所得濾液,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),故該氣體是NH3

2)有白色固體中含有NH4+、HCO3-,故該白色固體粉末是NH4HCO3;

3)該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解,化學(xué)方程式為:NH4HCO3 NH3CO2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

B. 負(fù)極上每消耗1 mol N2H4,會(huì)有2 molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 電極M是原電池的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時(shí),被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有 FeCl3FeCl2、Cu、CuCl2。有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池并畫圖。

1)該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____

2)畫出原電池裝置圖_____;

3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕 m g,則下列說(shuō)法正確的是_____(填寫序 號(hào))。(Cu64、Fe56

A.電路中通過(guò)的電子為 mol

B.正極質(zhì)量增加 g

C.原電池工作過(guò)程中電子由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極

D.原電池工作過(guò)程中 Cl-向負(fù)極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

KMnO4 溶液,再加入 1 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

10 min 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

II

向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L

酸性 KMnO4 溶液,再加入 10 3 mol/L硫酸,最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液

80 s 內(nèi)溶液紫色無(wú)明顯變

化,后顏色迅速變淺,約

150 s 后幾乎變?yōu)闊o(wú)色

1)補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____

2)由實(shí)驗(yàn) I、II 可得出的結(jié)論是_____。

3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了nMn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中nMn2+ 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實(shí)驗(yàn)II80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想提出了新的猜想,并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.該小組同學(xué)提出的猜想是_____

Ⅱ.請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)(H2C2O4 溶液足量)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間

/ min

0.1 mol/L

H2C2O4 溶液

0.01 mol/L

KMnO4 溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

1.0

1.0

10

無(wú)

150S

2

1.0

1.0

10

_____

t

Ⅲ.若該小組同學(xué)提出的猜想成立,則 t______“>”“”“=” 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。

4)該小組擬采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

他們擬研究的影響因素是_____

你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案_____(填合理不合理),理由是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(NONO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:

1)一定條件下,NONO2可以生成一種新的氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是__;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。

3)該工藝需控制NONO2物質(zhì)的量之比接近11。

n(NO)n(NO2)11,則會(huì)導(dǎo)致__

n(NO)n(NO2)11,則會(huì)導(dǎo)致__。

4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程,但在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________

(2)反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設(shè)計(jì)燃料電池,請(qǐng)寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)_____________

(3)為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學(xué)試劑有__________________

(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是____________

(5)(NH42SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú),同時(shí)生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是( )

A.HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3kJ/mol

B.CO的燃燒熱ΔH=-283.0kJ/mol,則2CO2g)=2COg)+O2g ΔH=2×283.0kJ/mol

C.已知:Cs+O2g=CO2g△H1Cs+O2g=COg△H2 ,則△H1>△H2

D.C(石墨,s= C(金剛石,s ΔH=+1.9kJ·mol1 ,則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥理論模型判斷,下列分子或離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是(

選項(xiàng)

分子或離子

中心原子雜化方式

價(jià)電子對(duì)互斥理論模型

分子或離子的空間構(gòu)型

A

H2O

sp

直線形

直線形

B

BBr3

sp2

平面三角形

三角錐形

C

PCl3

sp2

四面體形

平面三角形

D

CO32-

sp2

平面三角形

平面三角形

A.AB.BC.CD.D

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