【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的負(fù)極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應(yīng)為2H++2e-H2

【答案】AC

【解析】

由二茂鐵的電化學(xué)制備裝置與原理可知,與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極,鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子,與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉與發(fā)生置換反應(yīng)生成和氫氣,與亞鐵離子反應(yīng)生成二茂鐵和鈉離子,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2。

A.由分析可知,a為電源的負(fù)極,b為電源的正極,故A正確;

B. 與電源負(fù)極a相連的鎳為電解池的陰極,鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,鈉能與水反應(yīng),則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液,故B錯(cuò)誤;

C. 由分析可知,制備二茂鐵的總反應(yīng)方程式為Fe+2+H2,故C正確;

D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鈉,電極反應(yīng)式為Na++e-=Na,故D錯(cuò)誤;

故選AC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到5060℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空:

1)指出圖中的錯(cuò)誤__、__

2)向混合酸中加入苯時(shí),逐滴加入、邊滴邊振蕩試管的目的是________________、____________。

3)反應(yīng)一段時(shí)間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號(hào))

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

4)為了獲得純硝基苯,實(shí)驗(yàn)步驟為:

①水洗、分離;

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離;

__;

④干燥;

__

5)實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實(shí)驗(yàn)步驟重新進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請(qǐng)幫助他作出

①產(chǎn)率低于理論值,原因是__

②產(chǎn)率高于理論值,原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B和C為常見氣體,A是所有氣體中密度最小的氣體;B是黃綠色氣體;C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。D是目前用量最大,用途最廣的金屬。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是________(填化學(xué)式)

(2)實(shí)驗(yàn)室制取C時(shí),常用________(填“向下”或“向上”)排空氣法收集;

(3)B與D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶解氧(指溶解在水體中氧氣分子)是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)。為測(cè)定某水樣中溶解氧含量(ρ=)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:水樣的采集與固定

用水樣瓶準(zhǔn)確量取100mL的待測(cè)水樣(不能留有氣泡),并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液,蓋好瓶蓋,上下顛倒搖勻,此時(shí)生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀,靜置至澄清。

步驟2:碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸,使I在酸性條件下被MnOOH氧化為I2,同時(shí)MnOOH被還原Mn2+,待沉淀完全溶解后,將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。

步驟3:碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液,再滴加0.005mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16mL。(已知:I22S2O32-=2I-S4O62-

1MnOOHMn元素的化合價(jià)是___。

2)寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

3)若待測(cè)水樣中留有氣泡,則測(cè)定結(jié)果將___。(填偏大、偏小無影響

4)計(jì)算該水樣中溶解氧的含量ρ(以mg·L-1表示),并寫出計(jì)算過程:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液,是一種可再生清潔的電池,電池的示意圖如圖,電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO23H2O。

1a___極(選負(fù)),發(fā)生___反應(yīng);電流由___極流向___極(選“a”“b”),SO42-移向___極(選“a”“b”)。

2)隨著電池的不斷放電,硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。(選變大不變變小

3)電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是____(填操作名稱)

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為____,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為____(填范圍)

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti___(陽極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,Fe(CO)5Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,11 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,2C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應(yīng),可觀察到液面上有白霧生成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是(

A.最簡單氫化物的沸點(diǎn):

B.原子半徑:

C.通入石蕊試液中,石蕊先變紅后褪色

D.與水反應(yīng)后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,是因?yàn)?/span>H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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