將0.34g Cu和CuO的混合物加入約12mol?L-1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g．求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：差量法
分析：先根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出加入純鐵粉1.85g后置換出的銅的質(zhì)量，然后設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg，再根據(jù)混合物總質(zhì)量及計(jì)算出的銅元素的質(zhì)量計(jì)算出混合物中銅的質(zhì)量，最后計(jì)算出銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x，
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu　　差量△m
               64       8
               x  （1.89g-1.85g）=0.04g
有64：x=8：0.04g，
解得：x=0.32g；
設(shè)混合物中Cu的質(zhì)量為yg，則CuO為（0.34-y）g，其中含Cu[（0.34-y）×
64
80
]g，
則0.32=y+[（0.34-y）×
64
80
]，
解得：y=0.24，
所以銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
0.24g
0.34g
×100%≈70.59%，
答：置換出的銅的質(zhì)量為0.32g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)差量法計(jì)算出混合物中銅元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的混合物的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說(shuō)法是（　�。�
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4是還原劑
D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A、原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B、xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1-xNiO2
C、在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體析出
D、在理論上可將該反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H＜0，設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化（參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來(lái)）．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，X
 
，Y
 
．
（2）寫出步驟①②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能否用Na檢驗(yàn)酒精中是否有水？應(yīng)如何檢驗(yàn)酒精中的少量水？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：
 
．
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="va6qtzd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式
 
，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵有
 
．
（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯
 
性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因
 
．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600～1750℃生成AC，每生成1mol AC，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g．下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.40g含有堿金屬（M）及其氧化物（M2O）的混合物，與水反應(yīng)生成1.79g堿，求混合物的成分及其組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向鹽酸中滴加氨水的過程，可能滿足c（H+）＞c（NH4+）
B、0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（ClO?）+c（HClO）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D、濃度均為0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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