【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B.常溫下,44g N2O和CO2組成的混合氣體,所含原子數(shù)為3NA
C.0.1mol/L的NaClO溶液,含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D.常溫下,將1molFe投入過(guò)量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知:
(1)Al(OH)3的電離方程式:AlO2-+H++H2OAl(OH)3A13++3OH-
(2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn):182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
則下列關(guān)于A1(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是( )
A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸 | 產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體 | 該溶液一定含有CO或HCO |
B | KIO3溶液中加入HI溶液,并加入淀粉 | 溶液變藍(lán)色 | KIO3的氧化性比I2強(qiáng) |
C | 向Na2S溶液中滴加鹽酸 | 產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體 | 氯的非金屬性比硫的強(qiáng) |
D | CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后,再加入KSCN溶液 | 溶液不顯紅色 | 黑色固體中無(wú)Fe3O4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)質(zhì)量比為51:32:34的NH3、CH4、H2S,其物質(zhì)的量之比為 ,它們所含氫原子數(shù)之比為 ,所含質(zhì)子數(shù)之比為 。
(2)在150℃,mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O,若所得混合氣體是H2密度的d倍,則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為 ;用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 把100 mL 3 mol·L-1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L-1
B. 把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol·L-1
C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里,可能大量共存的離子組( )
A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-
C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。
A | B | C | |
D | E | F |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出甲的電子式,實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為。
(2)B、C、G個(gè)數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型為。
A.離子鍵
B.極性鍵
C.非極性鍵
(3)請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程。
(4)用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。
(5)用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳電池(俗稱(chēng)干電池)在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構(gòu)造圖如右圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________。
(2)下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬)。
①黑色固體混合物水浸時(shí)為提高浸出速率,常采用的措施為________________(答兩條);得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。
②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種,操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________。
③圖中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為:A__________、B_________。
(3)準(zhǔn)確稱(chēng)量得到的KMnO4(不含能與草酸反應(yīng)的雜質(zhì))3.160 g,放入小燒杯中,加水溶解后轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中定容,在錐形瓶中用差量法稱(chēng)取0.6700 g無(wú)水草酸鈉,加入足量硫酸溶液溶解,加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進(jìn)行滴定,消耗溶液體積為22.50mL。
已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。
②KMnO4的純度為_(kāi)_________。
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