【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA

B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA

C．0.1mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

D．常溫下，將1molFe投入過量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

試題分析：A．1mol羥基含有9mol電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子，故A錯誤；B．常溫下，44g N2O和CO2組成的混合氣體的物質的量為=1mol，所含原子數(shù)為3NA，故B正確；C．未注明溶液的體積，無法計算0.1mol/L的NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)，故C錯誤；D．常溫下，Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：

（1）Al（OH）3的電離方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）無水AlCl3晶體的沸點：182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

則下列關于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）

A．均為強電解質 B．均為弱電解質

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸

產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體

該溶液一定含有CO或HCO

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液變藍色

KIO3的氧化性比I2強

C

向Na2S溶液中滴加鹽酸

產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

氯的非金屬性比硫的強

D

CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液

溶液不顯紅色

黑色固體中無Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）質量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質的量之比為 ，它們所含氫原子數(shù)之比為 ，所含質子數(shù)之比為 。

（2）在150℃，mgNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體是H2密度的d倍，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質的量為 ；用含d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度改變?yōu)?/span>1.5 mol·L－1

B. 把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1

C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%

D. 把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18的溶液里，可能大量共存的離子組( )

A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-

C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對位置如下圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性。

A

B

C


D


E

F

請回答下列問題：

（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學方程式為。

（2）B、C、G個數(shù)比為1:1:5形成的化合物的化學鍵類型為。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

（3）請用電子式表示AE2的形成過程。

（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序。

（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。其中普通鋅錳電池的構造圖如右圖所示。回答下列問題：

（1）電池放電時發(fā)生的主要反應為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正極發(fā)生的主要反應是________________________。

（2）下圖表示從廢舊普通鋅錳電池除去鋅殼和電極后的內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為________________（答兩條）；得到濾液加入稀鹽酸的作用為__________________。

②濾渣水洗灼燒后固體主要成份只有一種，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，該過程中發(fā)生反應的化學方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物的化學式分別為：A__________、B_________。

（3）準確稱量得到的KMnO4（不含能與草酸反應的雜質）3.160 g，放入小燒杯中，加水溶解后轉移到200mL容量瓶中定容，在錐形瓶中用差量法稱取0.6700 g無水草酸鈉，加入足量硫酸溶液溶解，加熱至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液進行滴定，消耗溶液體積為22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

②KMnO4的純度為__________。

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