3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲(chǔ)氫}$HCOONa+H20反應(yīng)中，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律
D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

分析 A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行判斷；
C．化學(xué)變化產(chǎn)生了新物質(zhì)．化學(xué)變化是原子的重新分配與組合，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律；化學(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律；
D．焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)及各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)．

解答 解：A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S=△G＜0，則該反應(yīng)的焓變△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)變化發(fā)生的是質(zhì)變，產(chǎn)生了新物質(zhì)；化學(xué)變化是原子的重新分配與組合，從原子水平而言，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有改變，因而質(zhì)量守恒，遵循質(zhì)量守恒定律．因?yàn)榛瘜W(xué)變化是舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，化學(xué)鍵形成要放出能量，遵循能量守恒定律，故C正確；
D．反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則二者的△H不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，試題充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物95g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，將剩余固體與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的體積為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一個(gè)10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），起始加入H2的物質(zhì)的量為2mol，I2的物質(zhì)的量為5mol，5s后，HI的物質(zhì)的量為0.5mol，則這5s內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1•s-1B．0.005mol•L-1•s-1
C．0.01mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．判斷下列說(shuō)法正誤．
（1）2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA．錯(cuò)誤．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA．正確．
（3）100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA．錯(cuò)誤．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA．錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol Ne含有的電子數(shù)目為10NA
B．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)
C．2.8g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA
D．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將鈉和鋁的混合物6.35g投入足量的水中，充分反應(yīng)后，還有剩余固體1.35g，同時(shí)放出4.48L氣體，求：
（1）原混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應(yīng)后溶于的體積為200mL，求此溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4•5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快．
（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、和過(guò)濾．
（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過(guò)程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為，寫出更改試劑（氣體過(guò)量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：
方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請(qǐng)選擇一種方法，并說(shuō)明理由：方法一中硫酸原料利用率高，對(duì)環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe（NO3）3•9H2O在工業(yè)上用細(xì)鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如下：

①耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色（后又變?yōu)闊o(wú)色）．制備過(guò)程中需對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，注意事項(xiàng)為邊加熱邊不斷攪拌，防止局部過(guò)熱，液體發(fā)生飛濺．
②從反應(yīng)器中出來(lái)的氣體的主要成分是氮氧化物；直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨和光化學(xué)煙霧；
（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用儀器和加熱裝置未畫(huà)出）．
①該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式用水浴加熱；
②請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫(huà)出防止倒吸的尾氣吸收裝置
（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．
除去氯氣中的氯化氫		B．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．
干燥并收集氨氣		D．
保存濃硝酸

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