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【題目】自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達到使用標準．原水凈化有下列措施：①過泣，②添加混視凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑。你認為正確的順序是（）

A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③

【答案】B

【解析】

試題分析：原水凈化過程有：取水→沉降（添加混凝劑）→過濾→吸附（加入活性炭）→消毒（加入消毒劑）→配水，所以正確的順序②①③④，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是。

（2）寫出NaCN的電子式。

（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液，再用鋅還原Na[ Au(CN)2]生成金�！敖　狈磻难趸瘎┦� ，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。

（5）工業(yè)利用NaCN制備藍色染料的流程如下：

通入Cl2時發(fā)生反應的離子方程式為_ _，該藍色染料的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于下圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素）的說法錯誤的是

A．2H(g)+2X(g)==2HX(g) △H3<0

B．△H1=△H2+△H3

C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以按照途徑I對應的△H1逐漸減小

D．途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說明HC1比HBr穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性：LiF、CoCO3難溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有強氧化性，能氧化鹽酸；

③ 部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）步驟I中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是________________。

（2）步驟D中加人鹽酸的作用是________________。

（3）步驟III中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的PH，應使溶液的pH控制在_____(填范圍），廢渣I中的成分有________________。

（4）步驟V中產(chǎn)生CoCO3的離子方程式是________________。

（5）濾渣II用硫酸處理后用三室式電滲析法電解可得LiOH溶液和稀硫酸。則離子交換膜c為__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜，隨著電解的進行，陰極區(qū)pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工業(yè)上以碳酸鋰和碳酸鈷在空氣中高溫煅燒制備鋰離子電池的正極材料鈷酸鋰 (LiCoO2)時，還會產(chǎn)生一種三原子構(gòu)成的直線型氣體分子，該分子的電子式為_______________，寫出工業(yè)上用上述方法制備鈷酸鋰的化學反應方程式___________________。

（7）某鋰離子充電時電池的總反應為C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，該鋰離子電池放電時正極的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求完成下列各題：

（1）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

（2）將2.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反應后，所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________(假定反應后溶液體積不變)；如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/L的HCl溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。