Question

1.5molH₃PO₄含有

 

個H₃PO₄分子；V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有Fe³⁺m g，則溶液中SO

2- 4

的物質(zhì)的量濃度為

 

；等質(zhì)量的SO₂和SO₃它們的物質(zhì)的量之比為

 

，所含氧原子的物質(zhì)的量比為

 

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們所占的體積之比為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)物質(zhì)的量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計算；
根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)n=

m

M

計算出等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比；物質(zhì)的量之比就等于分子數(shù)之比；根據(jù)二者的物質(zhì)的量之比及分子組成計算出氧原子數(shù)之比；根據(jù)V=nV_m計算出二者體積之比；

解答： 解：1.5molH₃PO₄含有H₃PO₄分子，N=nN_A=1.5mol×N_A個/mol=1.5N_A=9.03×10²³，V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
則n（Fe³⁺）=

mg

56g/moL

=

m

56

mol，
根據(jù)化學(xué)式可得SO₄^2-的物質(zhì)的量為n（SO₄^2-）=

3

2

×n（Fe³⁺）=

3m

112

mol，
所以SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為c（SO₄^2-）=

n

V

=

3m 112

v

mol/L=

3m

112V

mol/L，
由n=

m

M

可知，等質(zhì)量條件下，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為：n（SO₂）：n（SO₃）=M（SO₃）：M（SO₂）=80g/mol：64g/mol=5：4；
由N=nN_A可知分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，N（SO₂）：N（SO₃）=n（SO₂）：n（SO₃）=5：4；
等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中含有的氧原子數(shù)為N（SO₂）×2：N（SO₃）×3=5×2：4×3=5：6；
由V=nV_m可知，相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，所以二者體積比為5：4，
故答案為：9.03×10²³（或1.5 N_A）個；

3m

112V

 mol?L^-1；5：4；5：6；5：4；

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，題目難度中等，要求熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)式計算溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．