Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為

 

，以下三種說法中，可以驗(yàn)證C和E得電子能力強(qiáng)弱的是（填寫編號(hào)）

 

；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有

 

；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂．則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為

 

．
（5）已知1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，所以A是H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，所以B是N元素；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，且是短周期元素，所以E是S元素，則D是Na元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，所以C是O元素，據(jù)此結(jié)合各元素及其化合物的性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小，所以A是H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，所以B是N元素；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，且是短周期元素，所以是S元素，則D是Na元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，所以C是O元素，
（1）同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以得電子能力減弱，C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的元素為C即O元素，氧為第二周期 VIA族；
a．元素原子得電子能力強(qiáng)弱，與單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．兩種元素形成化合物時(shí)非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)，則二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明C的得電子能力強(qiáng)，故b正確；
c．元素的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，其原子的得電子能力越強(qiáng)，故c正確；
故答案為：第二周期 VIA族；bc；
（2）氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵，則鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），形成的酸式鹽一個(gè)是硫酸氫鹽，一個(gè)是亞硫酸氫鹽，其離子方程式為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄是N₂H₄，燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子被還原，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；
故答案為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；
（5）已知1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，則鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，1molD與水反應(yīng)放出283.5kJ的熱量，則2mol鈉和水反應(yīng)放出567KJ能量，
故答案為：2Na（s）+2H₂O（l）=2NaOH（aq）+H₂（g）△H=-567kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵、離子方程式，原電池原理的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置推斷出元素是解題的關(guān)鍵．