下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、紅色激光束能透過小燒杯中的氫氧化鐵膠體，但不能透過小燒杯中較濃的硫酸銅溶液
B、膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的
C、膠體化學是隨20世紀未納米科技興起而產(chǎn)生的
D、納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體
考點：膠體的重要性質,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：
分析：A．膠體產(chǎn)生丁達爾效應是膠體粒子對光的散射形成的，溶液中粒子直徑小，不會對光散射，可直接透過；
B．丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子較大遇到光發(fā)生的散射現(xiàn)象；
C．根據(jù)膠體的粒子直徑為1-100nm，所以膠體化學與納米技術的研究具有相似性；
D．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間．
解答： 解：膠體產(chǎn)生丁達爾效應是膠體粒子對光的散射形成的，溶液中粒子直徑小，不會對光散射，可直接透過，故A錯誤；
B．膠體粒子較大遇到光發(fā)生的散射現(xiàn)象，稱為丁達爾現(xiàn)象，故B正確；
C．膠體的粒子直徑為1-100nm，所以膠體化學與納米技術的研究具有相似性，故C正確；
B．膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級粒子的尺寸相當，納米級粒子分散在分散劑中才形成膠體，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了膠體的一些性質，分散質的微粒大小為1-100nm，是膠體具有丁達爾效應的原因，是區(qū)別其他分散性的最本質特征．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中不需要破壞化學鍵的是（　　）
A、加熱氯化銨
B、干冰氣化
C、熔融氯化鈉導電
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知四種電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反應生成的氣體能被A吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收． 試回答下列問題：
（1）寫出這四種物質的化學式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 

（2）寫出實驗②中有關反應得化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．
（1）下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是
 
（填序號）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol CO，同時生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①該反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．升高溫度                
b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑        
d．充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時，b口通入物質的化學式為
 
．
②該電池正極的電極反應式為
 
，負極的電極反應式為
 
．
③工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有
 
NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式和離子方程式
①氨水與稀硫酸反應：
 
、
 
；
②三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液：
 
、
 
；
③澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在探究鋁和鹽酸反應的實驗現(xiàn)象是：“向鋁片滴加鹽酸，開始鋁片表面出現(xiàn)少量氣泡，而且氣泡越來越多，甚至于使酸液‘沸騰’起來．”請解釋上述現(xiàn)象．
（2）有同學設計了裝置（見圖），進行鋁和鹽酸反應制氫氣的定量實驗（鐵架臺等支墊儀器從略）．試回答下列有關問題：
①裝置中，導管的作用是：
 
．
②實驗結束時，怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？
③實驗中，準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁片的質量m1（g），實驗后殘留固體的質量m2（g），實驗前、后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1（mL）、V2（mL）．則通常情況時氣體摩爾體積：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為
 
，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）鹽M中含有的化學鍵類型有
 
；
（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為
 
．
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2．則負極上的電極反應式為
 
．
（5）已知1molD與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一種pH=1的溶液中可能存在NO3-，I-，Cl-，F(xiàn)e3+中的一種或幾種．向該溶液中滴入溴水，單質溴被還原．由此推斷該溶液（　�。�
A、含NO3-，F(xiàn)e3+，無I-，可能有Cl-
B、含I-，不含NO3-，F(xiàn)e3+，可能有Cl-
C、含I-，F(xiàn)e3+，不含NO3-，可能有Cl-
D、含NO3-，不含I-，F(xiàn)e3+，可能有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，有毒、能使人患肺癌．一種青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是（　　）
A、該物質中鐵元素的化合價為+2價
B、該物質的化學式組成可表示為：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2O
C、1mol該物質能和18mol HNO3反應，也能與18mol HCl反應
D、這種石棉屬于新型無機非金屬材料

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