2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維、防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無(wú)機(jī)非金屬材料，PLA、PE、橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
B．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的CO2晶體，該CO2晶體具有極強(qiáng)的硬度，是由CO2分子構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．最新的氯堿工業(yè)是用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水來(lái)生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿的，電解槽中的離子交換膜既可以用陽(yáng)離子交換膜也可以用陰離子交換膜

分析 A、氧化鋁陶瓷不是無(wú)機(jī)非金屬材料；
B、貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物；
C、CO2是分子晶體；
D、電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl-在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電．

解答 解：A、氧化鋁中含有金屬元素，故氧化鋁陶瓷不是無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B、貯氫金屬是金屬與氫氣形成化合物，從而達(dá)到貯存氫氣的目的，不是簡(jiǎn)單的吸附氫氣，故B正確；
C、CO2是分子晶體，分子間無(wú)化學(xué)鍵，即二氧化碳分子間不能形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl-在陽(yáng)極放電：2Cl--2e-=Cl2↑，來(lái)自于水的H+在陰極放電：2H++2e-=H2↑，OH-在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽(yáng)極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無(wú)法逸出，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯堿工業(yè)、貯氫金屬的貯氫原理等，應(yīng)注意的是在氯堿工業(yè)中，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．水與冰B．CH4和CH3CH3C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)物A是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．反應(yīng)⑦能緩解目前一個(gè)重要的環(huán)境問(wèn)題，生成的聚合物G（C3H4O3）n是一種可降解塑料．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH2CH3，F(xiàn)的官能團(tuán)名稱是：氯原子和羥基
（2）反應(yīng)②的試劑和條件是：O2、Cu/加熱，反應(yīng)⑦試劑a是CO2，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
⑥2ClCH2CH2OH+Ca（OH）2→2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．銅片放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對(duì)分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯
C①相對(duì)分子質(zhì)量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸~懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出分子中同時(shí)含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達(dá)到平衡時(shí)（　　）
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．在NaHA溶液中（H2A為弱酸）：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-，若要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗(yàn)的最可靠的化學(xué)方法是用試管取少量X溶液，加入足量硝酸鋇溶液，靜置取上層清夜，滴加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
（2）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.02mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為＞0.06mol，表明不能確定的離子中陽(yáng)離子一定存在．

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