14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH3達到平衡時（　�。�
A．V（逆）＞V（正）B．V（逆）＜V（正）
C．V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進行

分析 可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，到達平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

解答 解：一定條件下，可逆反應(yīng)到達平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡，速率不為0，由于同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，平衡時各組分濃度、物質(zhì)的量等表現(xiàn)為不再變化，故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成．
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
②水槽中盛放的液體應(yīng)為C（填標(biāo)號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO3溶液
③若1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于滴有酚酞的水中，輕輕搖晃后，水可以充滿試管且溶液變成紅色．該氣體可能是（　�。�
A．NO2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維、防彈玻璃、氧化鋁陶瓷、硅藻土都是無機非金屬材料，PLA、PE、橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
B．貯氫金屬并不是簡單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的CO2晶體，該CO2晶體具有極強的硬度，是由CO2分子構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．最新的氯堿工業(yè)是用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水來生產(chǎn)氫氣、氯氣和燒堿的，電解槽中的離子交換膜既可以用陽離子交換膜也可以用陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
實驗步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進行．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細管的作用是防止暴沸，溫度計水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標(biāo)準液的體積．
步驟d：進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標(biāo)準溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4•H2O的質(zhì)量分數(shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下方案：
甲同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關(guān)于甲、乙兩位同學(xué)的實驗評價正確的是（　�。�
A．甲同學(xué)的方案可行
B．乙同學(xué)的方案可行
C．甲、乙兩位同學(xué)的方案都有局限性
D．甲、乙兩位同學(xué)的實驗所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知下列信息：
KMnO4H+（CH3）2C=CHCH3$→_{H+}^{KMnO_{4}}$  +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH$\overrightarrow{120℃}$
一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為：有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染，原子利用率較高，符合“綠色化學(xué)挑戰(zhàn)計劃”的要求，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）寫出B、C所代表的有機物的結(jié)構(gòu)簡式B：   C：
（2）的系統(tǒng)命名名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反應(yīng)⑥屬于加聚反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）B的核磁共振氫譜圖上有在3個吸收峰，峰面積之比為3：2：1
（4）寫出下列反應(yīng)方程式：反應(yīng)④：      反應(yīng)⑤：
（5）反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達到100%是“綠色化學(xué)”理念的重要體現(xiàn)．在上述合成過程中符合“綠色化學(xué)”理念的化學(xué)反應(yīng)有①③⑥（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化
E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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同步練習(xí)冊答案