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7．用下列裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離酒精和乙酸		B．
制取少量蒸餾水
C．
轉移溶液		D．
分離淀粉溶液中的水

分析 A．酒精和乙酸互溶；
B．利用蒸餾制取蒸餾水，溫度計測定餾分的溫度、冷凝水下進上出；
C．轉移液體需要玻璃棒引流；
D．分離淀粉溶液中的水，可選擇滲析法．

解答 解：A．酒精和乙酸互溶，不能利用圖中過濾裝置分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．利用蒸餾制取蒸餾水，溫度計測定餾分的溫度、冷凝水下進上出，圖中蒸餾裝置合理，故B正確；
C．轉移液體需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；
D．分離淀粉溶液中的水，可選擇滲析法，不能利用圖中分液裝置，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、溶液配制及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A與B在溶液中進行反應，無論A與B的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　�。�
A．碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2-+3H2O→IO3-+6Cl-+6H+
B．KAl（SO4）2與Ba（OH）2：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．氨水與SO2：NH3•H2O+SO2→HSO3-+NH4+
D．NaAlO2與AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O→4Al （OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，如圖，曲線①、②分別表示兩種物質的物質的量的變化，其中正確的是（　�。�
A．①Al3+     ②Al（OH）3B．①Al3+     ②AlO${\;}_{2}^{-}$
C．①Al（OH）3     ②Al3+D．①AlO${\;}_{2}^{-}$     ②Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配置500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
（1）配置溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；g．稱量．稱量硝酸鈉固體的質量是17.0g．按操作順序第六步是a（寫序號）
（2）茜茜同學轉移溶液的操作如圖，圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶．該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．    
（3）①林林同學用0.400mol/L鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取25.0mL鹽酸．
②假設苗苗同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現消耗的鹽酸體積小于①中所求體積，則可能的原因是c
a．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            b．配置溶液時，未洗滌燒杯
c．配置溶液時，俯視容量瓶刻度線    d．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中只含有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．NH4C1C．CO 2D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱 B圓底燒瓶
（2）實驗步驟：
連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的         作用是除去SO2氣體；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現白色沉淀；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性否（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下被腐蝕得最慢的是（　　）
A．在潮濕疏松的堿性土壤中B．在干燥致密的酸性土壤中
C．將輸油管道與電源負極相連D．在輸油管道接口處包上銅皮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關實驗操作或儀器的使用都正確的是         　 （　�。�
A．
分液時取出下層液體		B．
存放濃硝酸
C．
收集NO氣體		D．
檢查氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（　　）
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．含有陰離子的化合物一定有陽離子
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

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