【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,3d能級上的未成對電子數(shù)為________。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________,提供孤電子對的成鍵原子是________。
③氨的沸點(diǎn)________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是___________;氨是________分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為________。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬
【解析】
(1)Ni是28號元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式;3d能級上的未成對的電子數(shù)為2;
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+=4,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型;
②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N;
③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高;
氨氣分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷重心不重合;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型;
(3)金屬晶體中存在金屬鍵,則該物質(zhì)中含有金屬鍵。
(1)Ni是28號元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;3d能級上的未成對的電子數(shù)為2;
(2)①[Ni(NH3)6]SO4中中陰離子SO42-價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+=4,且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體;
②含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對,所以[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N原子;
③有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵,則氨的熔沸點(diǎn)高于膦;
氨氣分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4,且含有一個(gè)孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷N原子的軌道雜化類型為sp3雜化;
(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬,由金屬陽離子與自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合,所以晶體中存在金屬鍵。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機(jī)材料,常以BCl3、PH3為原料制備,氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑,立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。晶體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)與BCl3分子互為等電子體的一種離子為__(填化學(xué)式);預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為__。
(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法,正確的是__(填序號)。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是__;立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為__。
(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有__mol配位鍵。
(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式可以寫作Na2B4O710H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可通過__(填作用力)相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。
(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示,其中實(shí)心球表示P原子,空心球表示B原子,晶胞中P原子空間堆積方式為__;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為__gcm-3;若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影),請?jiān)趫D乙中用實(shí)心圓點(diǎn)畫出B原子的投影位置__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。
(3)上述8種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是_____。
(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____>_____;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其電子式:_____。
(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( )
A.亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉分別溶解在水中
B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w
C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
D.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中速率相等的是( )
①(N2)=0.6mol/(L·min) ②(NH3)=1.8mol/(L·min)
③(H2)=1.2mol/(L·min) ④(H2)=0.045mol/(L·s)
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物在化工生產(chǎn)和國防工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用。請回答:
(1)利用CO2的弱氧化性,開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑,其反應(yīng)機(jī)理如圖:
①圖中催化劑為__________________。
②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑活性,原因是______________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中,均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min 時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器__________(填序號)。
②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________。(保留兩位有效數(shù)字)。
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)最小的是容器_________。(填序號)
(3)在密閉容器中充入10molCO和8 molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-762kJ·mo-1,如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
①由上圖判斷,溫度T1_____T2(填“低于”或“高于”)。
②壓強(qiáng)為20MPa、溫度為T2下,若反應(yīng)進(jìn)行到10 min達(dá)到平衡狀態(tài),在該溫度下,如圖所示A、B、C對應(yīng)的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>_________。
③若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的__________點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了防止環(huán)境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作,得到了綠礬(FeSO4·7H2O)、Al2O3和金屬Cu,回答下列問題:
(1)固體C是_________(用化學(xué)式表示)。
(2)在過程①中需要通入足量的氯氣,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色,溶液a是______________。
(4)沉淀F→溶液H中所用試劑:②_________,③____________。溶液G→溶液H反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室中由溶液H得到綠礬的操作是:蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤CB.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變D.AC的反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是( )
A. K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C. K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D. K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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