【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

周期

IA

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。

(3)上述8種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是_____。

(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:__________;元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其電子式:_____。

(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________________________

【答案】 NaAlOF F H2O NH3 H++OH-=H2O OS相比,電子層數(shù)少,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),故易得到電子,故O的非金屬性比S強(qiáng)

【解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可以知道,①為H元素,②為N元素,③為O元素,④為F元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,結(jié)合元素周期律和元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

(1)②為N元素,N元素為7號(hào)元素,核外有7個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;

(2)同一周期從左向右原子半徑依次減小,同一主族原子半徑從上到下依次增大,故N、ONa、Al的原子半徑從大到小依次是NaAlOF;

(3)同一周期從左向右非金屬性依次增強(qiáng),同一主族從上到下非金屬性依次減小,故8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素;

(4)②為N元素,③為O元素,兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3H2O,元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因O的非金屬性強(qiáng),故穩(wěn)定性H2ONH3;①為H元素,③為O元素,⑤為Na元素,H、ONa三種元素形成的離子化合物為NaOH,電子式為;

(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O;

(6)③為O元素,⑦為S元素,OS相比,電子層數(shù)少,原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),故易得到電子,故O的非金屬性比S強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Zn2H=Zn2H2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ab不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36X、YZ、QW五種元素,其中X是原子半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,W元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)有4個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為____, Y2X2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為_______ 。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是_____。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是_______。

(4)元素W能形成多種配合物,如:W(CO)5等。

①基態(tài)W3+M層電子排布式為______。

W(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷W(CO)x晶體屬于________(填晶體類(lèi)型)。

(5)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是________________

A.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

B.電負(fù)性順序:XYZQ

C.因?yàn)榫Ц衲?/span>CaOKCl高,所以KClCaO熔點(diǎn)低

D.H2YO3的分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)非羥基氧,故其為中強(qiáng)酸

(6)QNa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個(gè)陰離子周?chē)罱乃嘘?yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_____。已知該晶胞密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=_____cm。(用含ρNA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以含銅污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3Fe(OH)3SiO2]為原料制備純凈的Cu2(OH)2CO3的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)為提高浸取率采取的措施是____(填字母)。

a.增大浸取與含銅污泥的投料比 b.減小氨水的濃度

c.縮短浸取的時(shí)間 d.適當(dāng)提高浸取的溫度

(2)合成Cu2(OH)2CO3時(shí)發(fā)生的離子方程式為__________

(3)第一次過(guò)濾時(shí)所得濾渣的成分為________(填化學(xué)式)。

(4)經(jīng)檢測(cè),該含銅污泥中銅的含量為32%,且上述工藝流程中銅的損耗率為10%,某工廠(chǎng)以20t這種含鋼污泥為原料,經(jīng)上述工藝流程后,最終可制得Cu2(OH)2CO3____t。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì):

O2H2O2MgCl2H2SO4Na2CO3NH4ClCO2NeNa2O2NaOH

(1)這些物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是________(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是________;不含化學(xué)鍵的是________。

(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:

O2________;②H2O2_______。

(3)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

Na2O2__________;⑦CO2__________;⑥NH4Cl____________。

(4)用電子式表示③MgCl2的形成過(guò)程:________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將圖中所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾工業(yè)酒精的裝置,并進(jìn)行蒸餾。

()

()

()

()

()

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1)圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱(chēng)是__、____。

2)將以上儀器按()→()順序,用字母a,b,c…表示連接順序。

e_______,______________,______________,______________。

3)Ⅰ儀器中c口是__,d口是__(進(jìn)水口出水口”)

4)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在__位置。

5)在Ⅱ中注入工業(yè)酒精后,加幾片碎瓷片的目的是__。

6)給Ⅱ加熱,收集到沸點(diǎn)最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方法中,不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是

A. 加熱試管中的氯化銨固體

B. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱

C. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D. 將燒瓶中的濃氨水加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為________

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__________

②在[Ni(NH3)6]2Ni2NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。

③氨的沸點(diǎn)________(高于低于”)(PH3),原因是___________;氨是________分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是(  )

A. 電池工作時(shí),電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中,H從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 正極反應(yīng)式為:MnO24H2e===Mn22H2O

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