【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

【答案】C

【解析】

A. 燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

B. 熱化學(xué)方程式在書寫時(shí)要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；

C. 1mol H2 燃燒放熱142.9 kJ，2mol H2 燃燒放熱571.6 kJ；

D. 合成氨為可逆反應(yīng)，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol。

A. 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3 kJmolˉ1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)； △H =－57.3 kJmolˉ1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1，C項(xiàng)正確；

D. 合成氨為可逆反應(yīng)，0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，因此熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H<－38.6kJ· mol-1；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在任何條件下都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行

B.溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.溫度升高，反應(yīng)物的活化分子數(shù)增多，主要因素是分子的運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率加快

D.液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別向等體積的不含O2、含有O2的0.1mol·L1BaCl2溶液中通入SO2，探究體系中物質(zhì)間的相互作用，實(shí)驗(yàn)記錄如下。（已知：pH越小，溶液酸性越強(qiáng)）

pH變化

溶液中是否產(chǎn)生沉淀

不含O2的BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中產(chǎn)生白色沉淀。

下列說(shuō)法不正確的是

A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，溶液的c(H+)增大

B.b所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋

C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋

D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，產(chǎn)生BaSO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最豐富的元素；X、Z 元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含Q2+的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液。回答下列問(wèn)題：

（1）第一電離能 Y ________________ Z，電負(fù)性 Y ________________ Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________________。

（3）若向含有Q2+ 的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有_____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為________________，配體為________________。

（4）已知 W 、 Y 形成的一組二元化合物化學(xué)式：、、、 其中，分子中 Y 原子的雜化類型為________________；這組化合物的通式為________________。W、Y 形成的化合物的種類比 W、X 形成的化合物的種類________________ 填“多”或“少”。

（5）Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知 Q 單質(zhì)的密度是 ，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q 的相對(duì)原子質(zhì)量為 M，則 Q 晶體中最鄰近的原子核間距為________________ cm 用含 M、d、NA 的代數(shù)式表示 。Q原子在晶胞中的空間利用率為________________（用含N的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g) → 4NO2(g) ＋ O2(g), R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步：2N2O5 NO2 ＋NO3 快速平衡；

第二步：NO2 ＋NO3 →NO2 ＋NO＋ O2 慢反應(yīng)；

第三步：NO＋ NO3 →2NO2 快反應(yīng)；其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡。下列表述正確的是

A.υ逆(第一步) < υ正(第二步)B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

C.第二步中NO2 和NO3 碰撞部分有效D.第三步正反應(yīng)的活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng) 2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

C.壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

D.恒溫恒容充入 Ne，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，V（正）、V（逆）均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，石灰乳達(dá)到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，pH 增大

B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中 c(H+)減小

D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比

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