【題目】在一定溫度下，石灰乳達(dá)到平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列敘述正確的是（ ）

A.加水，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，pH 增大

B.加入少量鹽酸，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

C.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2 溶解平衡向左移動(dòng)，溶液中 c(H+)減小

D.升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡向右移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大

【答案】C

【解析】

A. 加水，促進(jìn)難溶物的溶解，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)不變；

B. Ksp只與溫度有關(guān)；

C. 加入少量氫氧化鈉固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)；

D. 升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移動(dòng)；

A. 加水，促進(jìn)難溶物的溶解，平衡正向移動(dòng)，c(OH-)不變，pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 加入少量氫氧化鈉固體，c(OH-)增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制了水的電離，水電離出的H+減少，C項(xiàng)正確；

D. 升高溫度，Ca(OH)2 溶解平衡逆向移動(dòng)，ksp﹝Ca(OH)2﹞減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。

（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池：

Cu電極是___(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為___；電子由___極流出。

（2）利用（1）圖中的電極和電解液，在增加電源后可以實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，Fe接入電源負(fù)極，Cu接入電源正極，電解過程電極質(zhì)量增加的是___(填“Fe”或“Cu”)，Fe的腐蝕速度比正常在空氣中的腐蝕速度___(填“快”或“慢”)，溶液中c(Cu2+)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）利用氫氣與氧氣的燃燒反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，作為燃料電池的反應(yīng)原理，可以提高能量的利用率，填充H2的電極是____(填“正”或“負(fù)”)極；當(dāng)有11.2L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）H2反應(yīng)，會(huì)放出___kJ熱量；如果2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1，則a___571.6（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmolˉ1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+＋OH－=H2O； △H =－57.3 kJmolˉ1

C.已知 H2 燃燒熱為 142.9kJmolˉ1 ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H =－285.8 kJmolˉ1

D.500℃、30MPa 下，將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；△H=－38.6kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)檸檬烯的說法正確的是( )

A.它的一氯代物有 7 種

B.它與足量氫氣反應(yīng)后生成的分子中所有的碳原子可能在同一平面上

C.它與足量的溴水反應(yīng)后，產(chǎn)物的化學(xué)式為：C10H14Br4

D.一定條件下，它可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)通過以下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行檢驗(yàn)(假設(shè)物質(zhì)間的反應(yīng)恰好完全)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)白色粉末中一定沒有的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式，下同)。

(2)無色溶液1中一定含有的溶質(zhì)___________，是可能含有的溶質(zhì)是___________。

(3)生成無色氣體的化學(xué)方程式為__________________________________；該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)基本類型).

(4)生成白色沉淀b的離子方程式為__________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑，用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼（N2H4），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將次氯酸鈉完全還原（ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但堿性條件下幾乎無氧化性），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)（Cr2O72-被還原為Cr3+），消耗該溶液20.00 mL。

①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。

②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

③計(jì)算樣品中NaClO3的含量（以g·L-1表示），寫出計(jì)算過程。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極。

(1)圖1中N型半導(dǎo)體為______填“正極”或“負(fù)極”

(2)該系統(tǒng)工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為______

(3)若A極產(chǎn)生，則此時(shí)B極產(chǎn)生______L標(biāo)況下。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問題：

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液常溫時(shí)顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－ ①

HSO3-H＋＋SO32- ②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B.加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

C.加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO32-)>c(H＋)＝c(OH－)

D.加入少量NaOH溶液，、的值均增大

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