向含有AgI的飽和溶液中：

(1)加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同．)

(2)若改加更多的AgI，則c(Ag+)將________．

(3)若改加AgBr固體，則c(I－)________，而c(Ag+)________．

答案：(1)變小;(2)不變;(3)變小,變大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三3月摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質的Mg(OH)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項????????????? 實驗操作????????????? 實驗目的或結論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下，

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-

D????????????? 將混有Ca（OH）2雜質的Mg（OH）2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg（OH）2樣品中的Ca（OH）2

 

 

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科目：高中化學 來源：2014屆重慶市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是（   ）

A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變

D．達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關難溶電解質溶解沉淀平衡的說法不正確的是


  1. A.
    由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
  2. B.
    FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
  3. C.
    向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質量會減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
  4. D.
    達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度不一定相等但會保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用電位測定法以0.1 mol?L－1 AgNO3溶液滴定含有Na2C2O4和NaI的混合物樣品，以銀電極為指示電極，加入10 mL AgNO3溶液后，達第一等當點；加入20 mL AgNO3溶液后。達第二等當點。然后，再取一份與第一份完全相同的混合物樣品，向其中加入8×10－2 mol?L－1 KMnO4溶液10 mL，，0.66 mol?L－1 H2SO410 mL，稀釋至100 mL，插入鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）

（1）計算在兩個等當點處銀電極的電極電位；

（2）計算由鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）組成的電池的電動勢。

（已知：Ag2C2O4、AgI的溶度積Ksp分別為10－11、10－16；電極的標準電位：E= 0.799 V     E = 1.51 V    ESCE = 0.248 V）

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