Question

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na₂O₂，乙為Na₂O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D-B=C-A=11-8=3，可推知D為Mg，B為F，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、C能形成1：1和1：2兩種離子化合物甲和乙，故：A為O，C為Na，甲為Na₂O₂，乙為Na₂O，A、B、C、D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù)D-B=C-A=11-8=3，可推知D為Mg，B為F，
（1）通過以上分析知，B是F元素，D是Mg元素，故答案為：F；Mg；
（2）甲為Na₂O₂，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中O原子之間形成1對共用電子對，故過氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（3）B與D形成化合物為MgF₂，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）A、C形成的離子化合物能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子化合物是Na₂O₂，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握半徑比較、用電子式表示化學(xué)鍵及物質(zhì)的形成，難度中等．