15．下列排序正確的是（　�。�
A．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH＜H 3COOHB．堿性：Ba（OH） 2＜Ca（OH） 2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr 2＜SiCl 4＜BND．沸點(diǎn)：PH 3＜NH 3＜H 2O

分析 A．碳酸的酸性大于苯酚；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．碳酸的酸性大于苯酚，這三種物質(zhì)的酸性順序?yàn)椋篊6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯(cuò)誤；
B．金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ba＞Ca＞Mg，所以堿性正確的順序?yàn)椋篊a（OH）2＜Ba（OH）2，故B錯(cuò)誤；
C．晶體熔沸點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以SiCl4的熔點(diǎn)小于MgBr2，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，H2O、NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，而H2O的沸點(diǎn)為100℃，NH3在常溫時(shí)為氣體，所以H2O的沸點(diǎn)高于NH3，膦中不含氫鍵，熔沸點(diǎn)最小，所以沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查晶體熔沸點(diǎn)比較、元素周期律等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道晶體類型與晶體熔沸點(diǎn)的關(guān)系、分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素等是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z、W三種元素最高正價(jià)的代數(shù)和為10，且Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W形成的化合物均與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
B．Z、W的簡單離子均可促進(jìn)水的電離
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
D．X與Y形成的化合物中均只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)中，下列說法不正確的是（　�。�
A．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶內(nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B．在Cl2制備實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，用NaOH溶液吸收尾氣
C．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和NaHCO3溶液中
D．H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l：1和1：2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：BF，DMg；
（2）甲物質(zhì)的電子式是；
（3）用電子式表示B與D形成化合物的過程；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為${\;}_{101}^{259}$Md，該原子所含中子的數(shù)目為（　�。�
A．56B．158C．258D．101

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有8種物質(zhì)：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的最高法庭．以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“-”、“+”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）開始階段，原電池的正極是Al（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是H2；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2．
（2）隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是O2+2H2O+4e-=4OH-；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍(lán)
（1）現(xiàn)象 i 中的白霧是鹽酸小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．通過該實(shí)驗(yàn)說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測成立．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在．
方案1在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2將B 中KI淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗(yàn) Fe 2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe 2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗(yàn) Fe 2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
C．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4D．乙烯分子的球棍模型：

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