12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選CD．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．ZnO是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物只有N2
D．該反應(yīng)每生成1mol N2轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖1為證明S、C、Si元素的非金屬性強(qiáng)弱的裝置
B．圖2為可隨開隨停制備少量氧氣的裝置
C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液
D．圖4制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成CO2的質(zhì)量也一定的是（　�。�
A．甲烷、辛醛B．乙醇、苯乙烯C．乙酸乙酯、甲酸D．丙炔、苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如表：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時間段是4min～5min，原因為此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物
C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol羥基扁桃酸能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
A．把鐵塊換成鐵粉
B．將容器的體積壓縮至原體積的一半
C．若保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器的體積增大
D．若保持體積不變，充入氮氣使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：，
從A出發(fā)，發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）1mol F最多可與2mol NaOH反應(yīng)．
（3）寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式：+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為：、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X（g）≒Y（g）+Z （s），以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等
B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解1mol X

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