17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物
C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol羥基扁桃酸能與2 mol NaOH反應(yīng)

分析 A．根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷；
B．根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差整數(shù)倍個(gè)-CH2結(jié)構(gòu)來分析；
C．乙醛酸中含有的醛基能被強(qiáng)氧化劑氧化；
D．有機(jī)物中只與酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．兩種有機(jī)物生成一種有機(jī)物，反應(yīng)C=O變成C-O單鍵，為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．羥基扁桃酸含有羥基和羧基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故B正確；
C．乙醛酸中含有的醛基能被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．羥基扁桃酸酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)，1mol羥基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“玉兔”號(hào)月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D．${\;}_{92}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層為2個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近
C．每個(gè)電子層作為最外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1到+7價(jià)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有A、B、C三種金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．A＞C＞BD．C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請(qǐng)寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時(shí)，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國(guó)家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4和過量O2的混合氣體896mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點(diǎn)燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計(jì)算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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