17．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物
C．乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol羥基扁桃酸能與2 mol NaOH反應(yīng)

分析 A．根據(jù)官能團的變化判斷；
B．根據(jù)同系物的定義：結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2結(jié)構(gòu)來分析；
C．乙醛酸中含有的醛基能被強氧化劑氧化；
D．有機物中只與酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A．兩種有機物生成一種有機物，反應(yīng)C=O變成C-O單鍵，為加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．羥基扁桃酸含有羥基和羧基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，二者不是同系物，故B正確；
C．乙醛酸中含有的醛基能被強氧化劑高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D．羥基扁桃酸酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)，1mol羥基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，本題注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料，下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質(zhì)
D．${\;}_{92}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外層電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層為2個電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運動區(qū)域離核越近
C．每個電子層作為最外層時，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價均呈現(xiàn)從+1到+7價的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有A、B、C三種金屬，將A與B用導線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．A＞C＞BD．C＞B＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學式）．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，另一種的化學式為K2CuCl3；
（4）Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因由于氧離子的離子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu2O的熔點比Cu2S的高
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應(yīng)為AuCu3H8．
（7）將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)列于表中：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)64.050.65342.875
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡時，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反應(yīng)速率，可采取的措施是DEF．
A．減少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積     F．加入合適的催化劑
（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達平衡狀態(tài)的是A．
ABCD
n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
n（CO）0.0100.0100.0100.050
n（Fe）0.1000.0640.0800.080
n（CO2）0.0350.0880.0400.050
（5）鐵是國家的工業(yè)基礎(chǔ)，下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A．NaOHB．HClC．H2SO4D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體896mL點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.800g，若將點燃后的氣體用過量濃硫酸吸收，則濃硫酸增重0.36g．計算：
（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）．
（2）原混合氣體中CH4與O2的體積比．

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