5．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 CH2B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHOD．羥基的電子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

分析 A．乙烯的最簡(jiǎn)式中沒(méi)有標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式與二氧化碳類(lèi)似，分子中存在兩個(gè)共價(jià)鍵；
C．醛基中存在1個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳氧雙鍵，為中性原子團(tuán)；
D．羥基為中性原子團(tuán)，存在1個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子．

解答 解：A．乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的最簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．CS2分子中存在兩個(gè)碳硫雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：S═C═S，故B正確；
C．醛基為醛類(lèi)的官能團(tuán)，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故C正確；
D．氧原子與氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)連接，羥基中的氧原子含有一個(gè)未成對(duì)電子，電子式為：，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式、電子式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．配制溶液定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)將使所配溶液濃度偏低
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層                 b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合      d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$N2O+NO2．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C．
A．前者大　　　　　　　　B．后者大
C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol/L．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-，HB-?H++B2-．
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是干燥Cl2．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，其作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：
甲：  乙：
  丙分子式    C9H8O
  部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
（1）關(guān)于乙下列敘述正確的是bd
a．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和2mol NaOH反應(yīng)
b．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色
c．該有機(jī)物的分子式為C9H11Cl
d．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
①反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是光照
②其中反應(yīng)II的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線(xiàn)之一如圖：

①寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
②寫(xiě)出C與丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液就是建筑行業(yè)中常用的黏合劑“水玻璃”
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2A+B=2C△H＜0B．2C（g）=2A（g）+B（g）△H＜0
C．2 A（g）+B（g）=2C（g）；△H＞0D．2A（g）+B（g）=2C（g）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等
B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的Na+和Cl-
C．H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-
D．檢驗(yàn)CO32-和HCO3-離子的方法是取少量樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入石灰水

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