15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．配制溶液定容時俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低
B．18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

分析 A．配制溶液定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．同溫同壓下，氣體體積之比等于分子數(shù)目之比；
D．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積，非溶劑的體積．

解答 解：A．配制溶液定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高，故A錯誤；
B．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．在常溫常壓下20mLNH3和60mL氧氣所含的分子數(shù)目之比為20mL：60mL=1：3，故C正確；
D．將40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算及阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式，熟悉氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，注意對物質(zhì)的量濃度中體積的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應(yīng)總的化學(xué)方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經(jīng)過一段時間后停止反應(yīng)，欲使溶液（Cu2+過量）恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．11.2L氧氣所含原子數(shù)是NA
B．80g硝酸銨所含氮原子數(shù)是2NA
C．1 mol 氦氣所含氦原子數(shù)是2NA
D．1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：
①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl═NH4Cl
B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗4Na+O2═2Na2O
C．Na2O2在潮濕空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的分子組成不符合通式CnH2n-6的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某河道兩旁有甲乙兩廠，排放的工業(yè)廢水中含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，乙廠的廢水中含有另外三種離子．
①那么甲廠廢水中所含的三種離子為K+、Cl-、OH-；乙廠廢水中所含的三種離子為Ag+、Fe3+、NO3-．對于兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理．
②如果在廢水中加一定量鐵粉（選填：活性炭或鐵粉），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能夠回收其中的金屬Ag（填寫元素符號）．
③將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；經(jīng)過濾后的廢水主要含有KNO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．原子晶體中只含有共價鍵
B．分子晶體中只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵
C．離子晶體中只含有離子鍵，不含共價鍵
D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2 CH2B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHOD．羥基的電子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

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