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下列有關濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A、若大量濃硫酸灑在皮膚上應立即用紗布拭去，再用大量水沖洗
B、稀釋時要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
C、欲除去NH3中的H2O，可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D、濃硫酸不分解，不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中，質量不會發(fā)生變化
考點：濃硫酸的性質
專題：
分析：A．濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱；
B．根據(jù)濃硫酸稀釋時酸入水；
C．根據(jù)氨氣能與濃硫酸反應；
D．濃硫酸具有吸水性．
解答： 解：A．濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故A正確；
B．稀釋時要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散發(fā)出去，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，但氨氣能與濃硫酸反應，不但把雜質除去，把主成份也除去，不符合除雜原理，故C錯誤；
D．濃硫酸不分解，不揮發(fā)，但濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，敞口放置在空氣中，濃硫酸質量會增加，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查了濃硫酸的性質，難度不大，注意知識的積累與運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料，已知Pb的化合價只有0、+2、+4回答下列問題：
（1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物質的量之比為8：11，則混合物中，PbO2和PbO的物質的量之比為
 

（2）用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式可表示為
 
．
（3）PbO2具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2，+4價的Pb 被還原成+2價的Pb，+2價的Pb不具備該性質，據(jù)下列信息回答問題：①將a mol PbO2加熱分解一段時間，生成PbO和O2；②將①所得固體加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2；已知在①加熱一段時間后剩余的固體中，+2價的Pb占鉛元素質量分數(shù)為x；則反應過程中生成的氧氣和氯氣物質的量總和是多少？
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即樣品起始質量-a點固體質量）/樣品起始質量×100%的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值和m：n值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術　2H2
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從
 
能轉化為
 
能，二氧化鈦作
 
．生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)
 
能轉化為
 
能．水分解時，斷裂
 
鍵，分解海水的反應屬于
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上分別通入氫氣和氧氣，發(fā)生的電池反應為2H2+O2=2H2O．則通入氫氣的一極是電池的
 
極，電流從該極
 
（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

光氣（COCl2）、聯(lián)氨（N2H4）和H2O2具有重要的工業(yè)價值．
Ⅰ．Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H=-108.0kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法．
（1）升高溫度對該反應的影響為
 
．
（2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得相關數(shù)據(jù)如下表：
容器反應物
投入的量		平衡時
n（Cl2）/mol		達到平衡
所需時間/min		平衡時
能量變化/kJ
甲1mol COCl2n1t1吸熱Q1
乙2mol Cl2和2mol COn2t2放熱Q2
丙2mol COCl2n3t3吸熱Q3
①Q1+Q2
 
108.0（填入“＞”、“=”或“＜”，下同）；
②t1
 
t3
③乙容器中，n（Cl2）隨時間變化的關系圖象如圖所示，請在圖中畫出丙容器中n（Cl2），隨時間變化關系圖象．
（3）T℃時，在2L的密閉容器中充入4mol光氣，若同時發(fā)生的反應還有2CO（g）?2C（s）+O2（g），當反應達到平衡時，測得CO（g）和C（s）的物質的量分別為2mol和1mol，則該溫度下，Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ．T℃時，發(fā)生反應：N2H4（l）+2H2O2（l）?N2（g）+4H2O（l）△H＜0
（4）T℃時，向體積為2L的密閉容器中投入0.1mol N2H4（l）和0.1mol H2O2（l），平衡后，N2的物質的量濃度為c1；若其他條件不變，將容器容積縮小1L，重新達到平衡后，N2的物質的量濃度為c2，則c1
 
c2（“＞”、“=”或“＜”）．
（5）H2O2和聯(lián)氨（N2H4）可以制成新型堿性燃料電池，該電池高效、無污染．該電池負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體
B、棉、麻和油脂都是高分子化合物
C、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
D、纖維素在人體內可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應，再通入過量的HCl氣體，則反應后溶液中離子濃度大量減小的是（　�。�
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有五種溶液：①NaHCO3；②KNO3；③NH4HCO3；④KOH；⑤HCl
（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是
 
（填序號）．上述①的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=
 
mol/L．
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是
 
．
（3）②和④混合后撒入鋁粉，有氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．出該反應化學方程式：
 
．
（4）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q，如果反應的平衡常數(shù)K值變小，該反應
 
（選填編號）． 
A．一定向正反應方向移動    
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動    
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（5）如果上述反應在體積不變的密閉容器中進行，當反應達到平衡后，下列判斷錯誤的是
 

A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     
B．通入大量稀有氣體能提高反應的速率
C．
v(N2)
v(O2)
=2：3         
D．容器中氣體的密度不隨時間而變化
（6）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內氣體的密度增大了0.18g/L，在這段時間內O2的平均反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨給人類帶來了種種災難，嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　�。�
①將煤液化或氣化，獲得清潔燃料
②對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中
③人工收集雷電作用所產生的氮的氧化物
④飛機、汽車等交通工具采用新能源，比如氫能．
A、①②④B、①②③
C、①②③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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