常溫下有五種溶液:①NaHCO3;②KNO3;③NH4HCO3;④KOH;⑤HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).上述①的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(2)取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=
 
mol/L.
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)②和④混合后撒入鋁粉,有氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).出該反應(yīng)化學(xué)方程式:
 

(4)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N2(g)+6H2O(l)?4NH3 (g)+3O2(g)-Q,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)
 
(選填編號(hào)). 
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    
D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(5)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列判斷錯(cuò)誤的是
 

A.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化     
B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.
v(N2)
v(O2)
=2:3         
D.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為
 
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的原理,銨鹽
專題:
分析:(1)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析反應(yīng)能否發(fā)生;碳酸氫根離子的水解,導(dǎo)致溶液顯示堿性;
(2)據(jù)鹽酸加水稀釋過程中氫離子物質(zhì)的量不變求算溶液中的氫離子,再據(jù)Kw求算水電離出來的氫氧根離子;NH4HCO3與NaOH加熱生成氨氣和碳酸根離子;
(3)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣,據(jù)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式;
(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故應(yīng)是降低溫度,改變條件瞬間,正逆反應(yīng)速率都減小,但正反應(yīng)速率減小更多,逆反應(yīng)速率瞬間最大;
(5)A.反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)到達(dá)平衡后,混合氣體總的物質(zhì)的量不變,結(jié)合M=
m
n
判斷;
B.恒容條件下,通入大量稀有氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變;
C.到達(dá)平衡后,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D.反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變,容器的容積不變,根據(jù)ρ=
m
V
判斷;
(6)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,即水的質(zhì)量減少了0.18g/L×2L=0.36g,則生成氧氣物質(zhì)的量為:
1
2
×
0.36g
18g/mol
=0.01mol,再據(jù)v=
△n
V
△t
計(jì)算速率.
解答: 解:(1)據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的有:①NaHCO3;③NH4HCO3,碳酸氫根離子的水解,導(dǎo)致溶液顯示堿性,
故答案為:①③;HCO-3+H2O?H2CO3+OH-;
(2)10mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL,c(H+)=
10×0.5
500
mol/L=0.01mol/L,則c(OH-)=1.0×10-12mol/L,水電離出來的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同;NH4HCO3溶液與NaOH加熱生成氨氣和碳酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:HCO-3+NH4++2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O,
故答案為:1.0×10-12;HCO-3+NH4++2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O;
(3)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有氨氣,說明N意思化合價(jià)降低,則鋁元素化合價(jià)升高,據(jù)電子守恒和原子守恒書寫化學(xué)方程式為:8Al+3KNO3+5KOH+2H2O→8KAlO2+3 NH3↑,
故答案為:8Al+3KNO3+5KOH+2H2O=8KAlO2+3 NH3↑;
(4)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小,則平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故應(yīng)是降低溫度,改變條件瞬間,正逆反應(yīng)速率都減小,但正反應(yīng)速率減小更多,逆反應(yīng)速率瞬間最大,由于平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),逆反應(yīng)速率又開始降低,
故答案為:C;
(5)A.反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)到達(dá)平衡后,混合氣體總的物質(zhì)的量不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,故A正確;
B.恒容條件下,通入大量稀有氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B錯(cuò)誤;
C.到達(dá)平衡后,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,一定有v(N2):v(O2)=2:3,故D正確;
D、反應(yīng)混合氣體總質(zhì)量不變,容器的容積不變,混合氣體的密度不變,故C正確;
故答案為:B;
(6)容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,即水的質(zhì)量減少了0.18g/L×2L=0.36g,則生成氧氣物質(zhì)的量為:
1
2
×
0.36g
18g/mol
=0.01mol,據(jù)v(O2)=
△n
V
△t
=
0.01mol
2L
4min
=0.00125 mol?L-1min-1,故答案為:0.00125 mol?L-1min-1
點(diǎn)評(píng):本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生的條件、鹽類水解、據(jù)Kw的求算、離子方程式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等,考查內(nèi)容廣,跨度大,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物,在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)D分子中的官能團(tuán)是
 
;高分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有
 

(4)A的同分異構(gòu)體很多種,其中,同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng);
④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(5)以下對(duì)A具有的性質(zhì)描述正確的是
 

a.1molA可消耗2molNaOH   
b.一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  
d.能發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用石墨作電極電解0.1mol?L-1的CuSO4溶液,當(dāng)有0.4mol電子通過電路時(shí),發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g,則要使電解后的溶液恢復(fù)到原始狀態(tài),則應(yīng)向電解后的溶液中加入( 。
A、0.1molCu(OH)2
B、0.1molCuO
C、0.2molCuO
D、0.1molCuO和0.2molH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是( 。
A、若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去,再用大量水沖洗
B、稀釋時(shí)要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌
C、欲除去NH3中的H2O,可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
D、濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以能敞口放置在空氣中,質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是( 。
ABCD
溶液(Ⅰ)鹽酸醋酸氫氧化鈉氨水
溶液(Ⅱ)氫氧化鈉氫氧化鈉氨水硝酸銀
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,科學(xué)家合成了一種穩(wěn)定的氫鋁化合物Al2H6.Al2H6的球棍模型如圖所示,它的熔點(diǎn)為150℃,可用作高能燃料或儲(chǔ)氫材料.下列說法正確的是( 。
A、60g Al2H6中含鋁原子約為1.2×1023個(gè)
B、1mol Al2H6中約含有4.8×1024個(gè)σ鍵
C、Al2H6可以燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水
D、Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是離子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中,不正確的是(  )
A、屬于酯類的有4種
B、屬于羧酸類的有2種
C、存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體
D、既含有羥基又含有醛基的有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ag+2H2SO4 (濃)
Ag2SO4+SO2↑+2H2O,下列反應(yīng)中濃硫酸的作用與該反應(yīng)相同的是(  )
A、Cu+2H2SO4 (濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、C+2H2SO4 (濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C、2FeO+4H2SO4→Fe2(SO43+SO2↑+4H20
D、C2H5OH+2H2SO4 (濃)
2C+2SO2↑+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、使用正催化劑可降低活化能,增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
B、升高溫度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、增加反應(yīng)物濃度可增加反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D、對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng),加壓可增大單位體積反應(yīng)物活化分子的數(shù)目

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