常溫下有五種溶液:①NaHCO
3;②KNO
3;③NH
4HCO
3;④KOH;⑤HCl
(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
(填序號(hào)).上述①的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
.
(2)取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H
+)=
mol/L.
③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是
.
(3)②和④混合后撒入鋁粉,有氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).出該反應(yīng)化學(xué)方程式:
.
(4)最新“人工固氮”的研究報(bào)道:常溫常壓、光照條件下,N
2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):
2N
2(g)+6H
2O(l)?4NH
3 (g)+3O
2(g)-Q,如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小,該反應(yīng)
(選填編號(hào)).
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
(5)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列判斷錯(cuò)誤的是
A.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
B.通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
C.
=2:3
D.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時(shí)間內(nèi)O
2的平均反應(yīng)速率為
.