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3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

分析 A．在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解可制得銀氨溶液；
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入過量NaOH溶液；
C．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴且還生成HCl；
D．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．銀氨溶液的配制方法：取一潔凈試管，加入2 mL 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A錯誤；
B．新制Cu（OH）2懸濁液的配制方法：在試管里加入10%NaOH溶液2 mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，故B錯誤；
C．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應生成多種氯代烴且還生成HCl，應該用乙烯和HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烷，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵和醛基都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及有機物性質、溶液配制、物質制備等知識點，明確化學反應原理、有機物性質是解本題關鍵，側重考查學生實驗操作、實驗評價能力，注意銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液配制方法區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，也可以理解為破壞l mol化學鍵需要吸收的熱量．如表中為一些鍵能數據（單位：kJ•mol-1）
化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能
H-H436C-F427H-S339
S=S255C-C1330H-F565
C1-C1243C-I218H-C1431
O=O？H-O464H-Br366
結合上表中數據回答下列問題：
（1）寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-183 kJ•mol-l．
（2）已知2H2（g）+S2（s）=2H2S（g）△H=-224.5kJ•mol-1和表中數值可計算出l mol S2（s）氣化時將吸收 （填“吸收”或“放出”）4.5  kJ的熱量．
（3）通過表來預測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應活性由大到小的順序是RI＞RBr＞RC1＞RF．
（4）H2分別與O2（g）、S（s）、Se（s）、Te（s）單質反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下：
a．+99.7kJ•mol-1 b．+29.7kJ•mol-1      c．-20.6kJ•mol-1    d．-241.8kJ•mol-1
①表示生成1mol碲化氫反應熱的是a（填字母代號）．
②O=O的鍵能為500.4 kJ•mol-l．
③寫出硫化氫氣體與氧氣反應生成固態(tài)硫和氣態(tài)水的熱化學方程式2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（g）△H=-259.1 kJ•mol-l．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．只含一種元素的物質一定是單質B．只含一種分子的物質一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質生成的反應一定是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強（p1和p2）條件下反應物A的轉化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應吸熱，m+n＞xB．正反應吸熱，m+n＜x
C．正反應放熱，m+n＜xD．正反應放熱，m+n＞x

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學外傷受到感染，根據所學知識你建議他應該使用下列藥物中的（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃素D．胃舒平

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國“長征二號”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），在火箭發(fā)射時，偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應，產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列說法錯誤的是（　　）
A．此反應是氧化還原反應
B．N2O4在反應中作還原劑
C．反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程是自發(fā)進行的吸熱反應的是（　　）
A．NaOH與HCl 反應B．CO與O2點燃
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應D．SO3與H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用圖1表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是②（填圖中數字序號）．
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2．
（1）曲線a對應的溫度是200℃．
（2）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是AB．
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．圖2中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
（3）如果N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K=0.93L2/mol2 （精確到小數點后兩位）
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示：
①反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖3所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=0.148mol/（L•min）．
②已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．

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