12．下列變化過程中，是吸熱過程的是（　�。�
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

分析 化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成共價鍵放出能量，以此解答該題．

解答 解：題中A、B、D為形成共價鍵的過程，為放熱過程，C為共價鍵的斷裂，為吸熱過程，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)鍵的斷裂與形成以及與能量的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．若已知標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的濃度為0.2000mol/L，來測定未知濃度的鹽酸溶液，實驗步驟如下，請完成填空
（1）儀器的洗滌：將2支滴定管和錐形瓶洗滌干凈，滴定管還要潤洗．
（2）在滴定管中裝入相應(yīng)的溶液，并記錄好初讀數(shù)
（3）用滴定管量取20.00ml的未知鹽酸溶液于錐形瓶中，并加入2到3滴酚酞試液作為指示劑，振蕩，搖勻．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時，則達(dá)滴定終點，記錄讀數(shù)．
（5）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)   初讀數(shù)（mL）   末讀數(shù)（mL）
    10.00    18.50
    2    0.00    22.45
    3    0.00    18.48
該同學(xué)要做第三次實驗的理由是第二次實驗誤差較大．
以上數(shù)據(jù)計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1849mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于反應(yīng)3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A．Br2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．Br2既是氧化劑又是還原劑
C．被氧化的Br原子和被還原的Br原子的物質(zhì)的量的比為5：1
D．每生成1mol的NaBrO3轉(zhuǎn)移10mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各粒子半徑依次增加的是（　　）
A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，在等體積的下列溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
①0.5mol•L-1的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③1mol•L-1的NaCl溶液，④純水．
A．107：107：1：1B．1：10：107：107C．107：106：2：2D．107：106：2×107：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．56g Fe與足量稀鹽酸混和充分反應(yīng)，求所消耗HCl的物質(zhì)的量是多少mol？產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
B．大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．某學(xué)生用0.100mol•L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上 2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（填字母序號）．
（2）如圖，排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙（填圖編號），輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差．
（4）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）重復(fù)上述滴定2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表：
實驗
編號		KOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時，滴入KOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.09mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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