按如圖所示裝置進行下列不同的操作，說法不正確的是（   ）

A．鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2

B．只閉合K1，一段時間后，U形管中出現(xiàn)白色沉淀

C．只閉合K2，U形管左、右兩端液面均下降

D．先只閉合K1，一段時間后，漏斗液面上升，然后再只閉合K2，漏斗液面下降

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉(zhuǎn)化為
化學
化學
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應類型屬于
C
C

A．分解反應          B．化合反應      C．置換反應      D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．?
指標
項目		 優(yōu)等品 一等品 合格品
外觀 白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì) 無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5%
某化學研究性學習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究．?
[觀察外觀]
 該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．?
[實驗探究]
 按如圖所示裝置進行實驗．?
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
燒杯中盛放的試劑最好是
稀硫酸
稀硫酸
（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是
使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3
使硫酸銨充分反應完全轉(zhuǎn)化為NH3

[交流討論]
甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：
A、B裝置間缺一個干燥裝置
A、B裝置間缺一個干燥裝置

乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置
缺少趕盡反應裝置中殘留氨氣的裝置

經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗
[探究結(jié)論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g．得出探究結(jié)論為
該化肥為合格品
該化肥為合格品
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學學習小組為探究二氧化硫和亞硫酸鹽的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硫酸的儀器A的名稱是
 
，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）完成下面表格中的空白：
裝置編號 實驗現(xiàn)象 反應的離子方程式 SO2表現(xiàn)的化學性質(zhì)
乙 -
丙 黃色溶液變?yōu)闇\綠色
（3）裝置丁的燒杯中可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液．實驗結(jié)束后，向裝置丁的燒杯中滴加一定量的溴水．堿性條件下，Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為
 
．反應后的溶液中含有SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
和Br-的實驗報告．限選試劑：2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水．
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟① 取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1鹽酸至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩
 
，證明待測液中含有SO
 
2-
3
步驟②
 
 
步驟③ 另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色
 
，
證明待測液中含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
將10.7g 氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應．
生成氣體在標準狀況下的體積是
 
L
（2）要得到干燥的氨氣可選用
 
作干燥劑．
A．無水氯化鈣      B．濃硫酸     C．堿石灰   D．氫氧化鈉溶液
（3）要收集較純的氨氣，使用的方法是
 

（填寫方法的編號：①排水集氣法、②向上排空氣法、③向下排空氣法）
（4）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）

我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛（HCHO）的含量。

【查閱資料】KMnO4( H＋)溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2 ↑＋8H2O

【實驗一】

按如圖所示裝置進行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為                                          

（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導管、              

（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）                                                        。

設置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。

【實驗二】

量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4備用。

（4）用1.00×10－3 mol·L－1標準草酸溶液進行滴定，當                                              

時，達到滴定終點。

（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復實驗2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98mL。計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m－3。

（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將     

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）

【實驗三】

環(huán)境監(jiān)測站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當室內(nèi)環(huán)境溫度不同時，記錄顯色時間見下表。

環(huán)境溫度／℃

5

10

15

20

25

30

35

顯色時間／min

45

30

15

13

10

7

5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是                                               

（8）請用化學反應原理解釋                                                 

 

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