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【題目】下列關于物質性質變化的比較中，正確的是（ ）
A.酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
B.原子半徑大小S＞Na＞O
C.堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOH
D.金屬性強弱Na＜Mg＜Al

【答案】A
【解析】解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確； B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應為Na＞S＞O，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）

A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當lg(V/ V0))=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質發(fā)生的過程中，可逆的是（ ）

A. 變性 B. 煮熟 C. 鹽析 D. 加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C.KOH中只含有共價鍵
D.KI和HI中化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖，根據圖示判斷下列說法正確的是( )

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－；HA－H++A2－

B.當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D.當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

①31g白磷含有的P-P鍵數為N A

②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數為10NA

③1mol銅與足量硫蒸氣反應，轉移電子數為2NA

④1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 個電子

⑤用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時，線路中通過電子數為N A

⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數為0.03N A

⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移的電子數是0.05 N A

⑧標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數是0.1N A

⑨28g C16O與28g C18O中含有的質子數均為14×6.02×1023

⑩標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2×6.02×1023

A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩

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