【題目】蛋白質(zhì)發(fā)生的過程中，可逆的是（ ）

A. 變性 B. 煮熟 C. 鹽析 D. 加入濃硫酸

【答案】C

【解析】A、在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，該過程是不可逆的，故A錯誤；

B、煮熟蛋白質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的變性，是不可逆過程，故B錯誤；

C、當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析，鹽析是可逆的，故C正確；

D、向蛋白質(zhì)中加入濃硫酸，濃硫酸能使蛋白質(zhì)變性，是不可逆過程，故D錯誤；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是

A．可用作燃料 B．屬于高分子化合物

C．不能發(fā)生氧化反應(yīng) D．與乙酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A. CaO 固體中混有少量CaCO3：高溫加熱固體至質(zhì)量恒定

B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中滴加稀鹽酸至溶液為中性

C. CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶

D. NaCl溶液中混有少量I2：加入適量苯 ，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列說法正確的是( )

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大

C．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大

D．b點(diǎn)對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，正確的是（ ）
A.酸性強(qiáng)弱HIO4＜HBrO4＜HClO4
B.原子半徑大小S＞Na＞O
C.堿性強(qiáng)弱KOH＜NaOH＜LiOH
D.金屬性強(qiáng)弱Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.6 mol氯氣與某金屬R完全反應(yīng)，生成0.6 mol的氯化物RCln，則n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是( )

A. 糖類中含碳原子數(shù)量最少 B. 不能再水解成更簡單的糖

C. 分子中只有一個醛基 D. 糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，則下列判斷不合理的是（ ）

A、c1：c2=1：3 B、平衡時，Y與Z的生成速率之比為3：2

C、X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D、c1的取值范圍0＜c1＜0.14 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為

Ⅱ.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項(xiàng)序號)

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示：

(5)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。

常溫下，某次測定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ，當(dāng)Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認(rèn)為沉淀完全，處理后測得溶液的PH=6，則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．電解法

(6)該法是用鐵作電極點(diǎn)解含Cr2O72-的酸性廢水，電解時陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過的電子的物質(zhì)的量為 mol

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