【題目】汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) +Q(Q>0)。一定條件下密閉容器

中,用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/molL-1

9.50×10-3

4.50×10-3

2.50×10-3

1.50×10-3

1.50×10-3

c(CO)/molL-1

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

完成下列填空:

(1) 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:_________。 溫度升高,二氧化碳氣體的濃度將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)前 2s 內(nèi)的氮氣的平均反應(yīng)速率是:v(N2)=______mol/(Ls);達到平衡時,CO 的轉(zhuǎn)化率為:_____。

(3)工業(yè)上常采用“ 低溫臭氧氧化脫硫脫硝” 技術(shù)來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx ),以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中,水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”);

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸,則值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,則會生成白色沉淀。用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________。

(5)向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量 SO2 氣體,會立即看到白色沉淀。該沉淀的化學(xué)式為_____; 原可溶性鋇鹽可能是_____。

【答案】變小1.75×10-30.89促進變大飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32 -離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生 。BaSO4Ba(NO3)2

【解析】

(1)平衡常數(shù)表達式是各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,針對2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式: ;由題給信息可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡左移,二氧化碳氣體的濃度將變;正確答案: ; 變小。

(2)前 2s 內(nèi)c(NO)的變化量為9.50×10-3-2.50×10-3=7.0×10-3molL-1,v(NO)= 7.0×10-3/2=3.5×10-3 mol/(Ls),根據(jù)速率之比和系數(shù)成正比規(guī)律可知,v(N2)=1/2 v(NO)= 1/2×3.5×10-3 mol/(Ls)= 1.75×10-3 mol/(Ls);根據(jù)圖表信息可知,反應(yīng)進行到3s后達到平衡狀態(tài),c(NO)的變化量為9.00×10-3-1.00×10-3=8.00×10-3 molL-1,CO 的轉(zhuǎn)化率為:8.00×10-3/9.00×10-3=0.89;正確答案:1.75×10-3;0.89 。

(3)(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽,NH4+的水解促進了水的電離;溶液中加入稀鹽酸后,H+濃度增大,NH4+的水解受到抑制,溶液中的NH4+濃度增大,所以值變大;正確答案:促進;變大。

(4)飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少,因此沒有沉淀;加入氨水后,溶液中的H+與氨水中的OH-結(jié)合,促進H2SO3的電離,SO32-離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生;正確答案:飽和SO 2溶液中電離產(chǎn)生的SO32 -很少 ,因此沒有沉淀;加入氨水后,促進H2SO3的電離,SO32 -離子濃度增大,有沉淀產(chǎn)生 。

(5)BaSO3的溶解度大于BaSO4 溶解度,所以向溶液中通入少量的SO2就立即產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4;硫元素化合價由正4價升變?yōu)檎?價,化合價升高,說明硫元素被溶液中含有的具有氧化性的離子氧化,所以原可溶性鋇鹽可能是Ba(NO3)2;正確答案:BaSO4Ba(NO3)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液

C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1。

(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))中 AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。

已知:AlN + NaOH + H2ONaAlO2+ NH3

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________

2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是__。

3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見__________________________。

(方案2)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:

4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________________________。

5A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a L Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3濃度為

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。已知,能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量(已知電子的電荷量為1.6×10-19C),以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗2.24 L O2(標準狀況)時,A電極的質(zhì)量減輕12.8 g

B. 離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

C. 該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2- + 6H2O

D. 若NaBH4 燃料電池的電壓為U伏,則此電池的能量密度為2.03×104UkJ·kg-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示為下圖所示

(1)侯氏制堿法又稱___________,副產(chǎn)品的一種用途為____________ .

(2)寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式________。

(3)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水中,再滴加_________

(4)請簡述與索爾維法相比,侯氏制堿法的優(yōu)點:____。

(5)如圖是在實驗室中模擬“氨堿法”制取 NaHCO3 的部分裝置。

完成下列填空:

仔細觀察兩只通氣導(dǎo)管內(nèi)所處的位置,由此推斷:

氣體 a 為_____,氣體 b 為_________;兩者的通入次序為_____。 為防止尾氣污染,c 中可放入蘸_____溶液的脫脂棉。

(6)氣體 a 與 b 均可用如圖裝置進行制備。 當錐形瓶中固體為生石灰時,分液漏斗中應(yīng)盛放_________。 用該裝置制備另一種氣體的方法是:_____(用離子方程式表示)。

(7)反應(yīng)過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(8)反應(yīng)過程中采用水浴加熱,其優(yōu)勢是_____。

水浴溫度維持在 42℃左右,溫度過低,反應(yīng)速率太慢,不利于晶體析出;溫度過高,_____,也不利于晶體析出。

(9)反應(yīng)結(jié)束后,將熱水浴換成冰水浴,冷卻 15min 左右再進行過濾,目的是:_________。

(10)得到的 NaHCO3 晶體中會含有少量 NaCl 雜質(zhì),可采用如下方法進行純度測定:

該試樣中 NaHCO3 的質(zhì)量分數(shù)為_____(精確到 0.01)。若稱量操作無誤,但最終測定結(jié)果的相對誤差為 1.5%,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

共價化合物一定含共價鍵,也可能含離子鍵

含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵

熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 22.4L O2的物質(zhì)的量約為1mol

B. 4.4g CO2含有的原子數(shù)為0.3NA

C. 1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的物質(zhì)的量為1mol

D. 標準狀況下,11.2L H2O的物質(zhì)的量約為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】木條遇到濃硫酸變黑,這體現(xiàn)了濃硫酸的(  )

A.吸水性B.脫水性C.酸性D.還原性

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