鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

      ①該電化腐蝕稱為                                 。

      ②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是       (填字母)。

（2）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時(shí)常需加入少量   的                  ；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                                                                  。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

       ①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)：n(CO)=               

        ②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)

FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=              。


(1) 吸氧腐蝕               A       （各1分，共2分）

 (2) HCl(或鹽酸)   （2分）   

Fe3++3HCO3-==Fe(OH)3↓+3CO2↑

   (3)  4:1     0.05    （各1分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

(1) 乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：            和           。

(2) B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為         　　               。

(3) ① 、④的反應(yīng)類型分別為          和         反應(yīng)。

(4) 反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：

②                                                                   ；

④                                                                   。

  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．平衡時(shí)，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO4                                     B．CuO           

C．H2O                              D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1         V2（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)          c(SO 42－) 填

（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)         （填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）在0.10mol·L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度         （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是

A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物     B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（    ）

A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物   

B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化

C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力

D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是    (    )

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于O．5w

C．溶液中      

D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

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