【題目】加入NaOH溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目明顯減少
A.Cl-B.Mg2+C.SO42-D.CO32-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( 。
A.將純水加熱的過程中,Kw變大,pH變小
B.保存FeSO4溶液時,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終得到FeCl3固體
D.向0.1 molL﹣1氨水中加入少量水,pH減小, 減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是( )
A.如圖裝置中a為陽極、b為陰極
B.如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸
D.如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕
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【題目】鈦被稱為“二十一世紀(jì)金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:
已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________;
(2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理_______________。
(3)已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是___________________________________。
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后,取無色濾液20.00 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用______________________(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________,若用去了30.00mL FeC13溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是______________mol/L。
【答案】 漏斗、玻璃棒 溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動 TiCl4+4Na Ti+4NaCl TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- 酸式滴定管 溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 1.50 mol/L
【解析】鈦鐵礦用濃硫酸溶解,濃硫酸具有酸性,強氧化性,反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4,還可能有少量Fe2(SO4)3;向所得溶液中加入大量水稀釋后,加入過量鐵粉還原Fe3+,過濾得到濾液中只含有TiOSO4和FeSO4;TiOSO4水解過濾后得到H2TiO3,H2TiO3加熱灼燒得到TiO2,加入Cl2、過量碳高溫反應(yīng)生成TiCl4,TiCl4和Mg高溫反應(yīng)得到MgCl2和Ti。
(1)操作1為過濾,所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故還缺少的儀器為:漏斗和玻璃棒;故答案為:漏斗、玻璃棒;
(2)TiOSO4遇水會水解,水解方程式為TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,水解是吸熱過程,加熱能促進水解;加水稀釋,促進水解。
故答案為:溶液中存在平衡:TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,當(dāng)加入水稀釋、升溫后,平衡正向移動;
(3)在流程中,金屬鎂置換出鈦單質(zhì),反應(yīng)方程式為:TiCl4+2MgTi+2MgCl2。鈦的還原性介于鋁與鋅之間,即還原性:Al>Ti>Zn,又因為還原性Na>Al>Zn>Fe,則Na>Al>Ti>Zn>Fe,故Na、Zn、Fe三種金屬中只能選擇金屬Na代替鎂。反應(yīng)方程式為:TiCl4+4Na
Ti+4NaCl。
故答案為:TiCl4+4NaTi+4NaCl;
(4)根據(jù)題意可知,TiO2作陰極,得電子,被還原得到單質(zhì)Ti,則陰極電極反應(yīng)式為:TiO2+4e-=Ti+2O2-。故答案為:TiO2+4e-=Ti+2O2-;
(5)FeC13有強的氧化性,腐蝕橡膠,且其溶液呈酸性,所以選擇酸式滴定管。用KSCN溶液作指示劑,TiO2+反應(yīng)完之前溶液為無色。當(dāng)反應(yīng)完,再滴入1滴FeC13溶液,溶液立即變紅色,且半分鐘后溶液顏色不褪色,到達滴定終點,停止滴定。
滴定過程中消耗n(FeC13)=0.1mol/L×0.03L=0.003mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可得出TiOSO4與Fe3+的關(guān)系式:TiOSO4~Ti3+~Fe3+,即滴定過程中n(FeC13)= n(TiOSO4)= 0.003mol。原待測液為10mL,稀釋至100mL后,取2omL溶液進行滴定實驗。所以原10mL待測液中含n(TiOSO4)= 0.003mol×=0.015mol,c(TiOSO4)= =1.5 molL-1。
故答案為:酸式滴定管;溶液由無色變成紅色且半分鐘不褪色 ;1.5 molL-1.
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】Fe3+與CN-、F-、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為________。
(2)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。
(3)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________________。已知(CN)2是直線形分子,并具有對稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,其結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則該晶體的化學(xué)式為__________________________。
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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng),所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2 )=______mol·L-1。
(2)鐵粉的質(zhì)量_______g。
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【題目】完全燃燒一定量的某有機物,生成88g CO2和27g H2O,下列說法正確的是( )
A. 該有機物的最簡式為C2H3 B. 該有機物分子中一定含有碳碳雙鍵
C. 該有機物不可能是乙烯 D. 該有機物一定含有氧元素
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【題目】酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是( )
A.與水反應(yīng)生成酸B.與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽
C.與酸反應(yīng)生成鹽和水D.與堿反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】2005年度的諾貝爾化學(xué)獎分別獎給美國和法國的三位科學(xué)家,表彰他們對“烯烴復(fù)分解”反應(yīng)研究方面作出的貢獻。“烯烴復(fù)分解”是指在金屬鎢或鉬等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。例如:
則對于有機物CH2=CHCH2CH=CH2發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)時可能生成產(chǎn)物的判斷中正確的是( )
①;②CH2=CH2;③;④CH2=C=CH2
A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④
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【題目】常溫下,向20.00mL0.1000mol/L(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol/LNaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. 點a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 點b所示溶液中: c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)= c(OH-)
C. 點c所示溶液中:c(NH3·H2O)+ c(OH-)= c(H+)+ c(SO42-)
D. 點d所示溶液中: c(SO42-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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