【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的)。其中，甲池為3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L－1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2，閉合K1，一段時間后B電極的質(zhì)量增加

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時NO3－向B電極移動

D. 當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

【答案】A

【解析】

斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負極移動；閉合K1，斷開K2，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池濃度增大，甲池濃度減小，據(jù)此解答。

A.閉合K1，斷開K2后，乙池中的B極為電解池的陽極，銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量減小，故選A；

B.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，甲池為3molL-1的AgNO3溶液，乙池為1molL-1的AgNO3溶液，Ag+濃度越大氧化性越強，可知A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負極移動，乙池硝酸銀濃度逐漸增大，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等，故不選B；
C.斷開K1，閉合K2后，形成濃差電池，A為正極，B為負極，陰離子移向負極，則NO3-向B極移動，故不選C；
D.當(dāng)電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，為電解裝置，與電源正極相連的B極為陽極，陽極金屬銀被氧化，陰極A析出銀，NO3-向陽極移動，乙池溶液濃度增大，故不選D；

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是 ；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線 ；

（5）OPA的化學(xué)名稱是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO與CO發(fā)生如下反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，下列說法中錯誤的是

A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C. 升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小

D. 使用合適的催化劑，能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯霉素（）曾用作廣譜抗菌藥物，一種合成路線如下：

已知：的性質(zhì)與酯基相似。

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)D所含官能團的名稱為___________；可以檢測有機化合物中存在何種官能團的儀器是__________。

(3)反應(yīng)②和③的反應(yīng)類型分別是___________、_____________。

(4)設(shè)計反應(yīng)④和⑥的目的是_________________________________________。

(5)由F到G的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，與D具有相同的官能團，X的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)）：其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2:2:2:1，其結(jié)構(gòu)簡式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c( HCOOH)/c(HCOO－)=10

B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后：c(Na+)=2c(HCOO－)+2c( HCOOH)

D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應(yīng)為ClO－+H2SHS－+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問題：

(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。

(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。

(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，中科院大連化物所化學(xué)研究團隊在化學(xué)鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有、、Fe、、MgO等，相關(guān)研究成果發(fā)表于《自然一能源》上。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子中有___個運動狀態(tài)不同的電子；基態(tài)Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。

（2）Ba元素在周期表中的分區(qū)位置是____區(qū)，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（3）分子的空間構(gòu)型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\

（4）已知：的熔點為770℃，的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。

（5）研究發(fā)現(xiàn)，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①與Mg緊鄰的Ni有_______個。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)a為(0，0，0)；b為(，，0)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度_____(用含a、的代數(shù)式表示)。

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