【題目】CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學(xué)方程式為_________；

（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（3）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為_____。

（4）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應(yīng)，生成鈷氧化物8.03克。通過(guò)計(jì)算確定此鈷氧化物的化學(xué)成分為___（填化學(xué)式）。

（5）另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產(chǎn)生的鈷氧化物（其中所含Co的化合價(jià)為＋2、＋3）與560 mL 5 mol·L－1鹽酸充分反應(yīng)，鈷氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比____。

【答案】 4FeSO4＋8NaOH＋O24FeOOH＋4Na2SO4＋2H2O cde 除去空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸 Co3O4 6：7

【解析】（1）根據(jù)題意，反應(yīng)物為FeSO4、NaOH、O2，產(chǎn)物為FeOOH，同時(shí)生成Na2SO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeSO4+8NaOH+O2 4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；

（2）加熱固體用坩堝，與其配套的有泥三角、三腳架、坩堝鉗、酒精燈等，故選：cde；

（3）氫氣易燃，在有氧氣存在下加熱會(huì)發(fā)生爆炸，故先用氮?dú)馀疟M空氣，防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸；

（4）18.3 gCoC2O4·2H2O的物質(zhì)的量==0.1 mol，加熱至350 ℃充分反應(yīng)，生成鈷的氧化物8.03 g，設(shè)該氧化物為CoxOy，則M(CoxOy)=59x+16y，n(CoxOy)= mol，即：(59x+16y) =8.03，解得x:y=3:4，鈷氧化物的化學(xué)成分為Co3O4；

（5）n(HCl)=5 mol/L560 mL=2.8 mol，n(Cl2)= =0.2 mol，n(Co)=[ n(HCl)- n(Cl2) 2] 2=1.2 mol，n(O)= n(HCl) 2=1.4 mol，即n(Co): n(O)=6:7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（　　）

A. 漂白粉是化合物B. 水玻璃是純凈物C. 酒精是電解質(zhì)D. 純堿不屬于堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中，正確的是

A. 某物質(zhì)的名稱(chēng)為2-乙基-1-丁烯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

B. CH3—CH===CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同

D. β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）理論上最多有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 ．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)） ．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 ．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為﹣69℃和58℃．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為 ． Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2molL﹣1 NaOH溶液和1mol O2 ， 則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ， 生成硫酸銅物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開(kāi)始時(shí)四電極質(zhì)量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當(dāng)0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電極I和電極Ⅳ的質(zhì)量差為4.1g
D.若丙中的電解質(zhì)改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應(yīng)發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL﹣1 ． 我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．
Ⅰ．測(cè)定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測(cè)定步驟：
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量）開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)） ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿(mǎn)足最高正化合價(jià)+最低負(fù)化合價(jià)=0；A與C、D與C之間都能形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）在A2C2分子中含有的化學(xué)鍵是和 ．
（2）C與D形成的化合物的電子式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用由B、C、D組成的化合物為反應(yīng)物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）寫(xiě)出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.V（A）=0.5 mol/（Lmin）
B.V（B）=1.2 mol/（Lmin）
C.V（C）=0.4 mol/（Lmin ）
D.V（C）=1.1 mol/（Lmin）

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