【題目】1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為( )

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10

【答案】C

【解析】

1mol某烷烴可與8mol Cl2完全取代，說明分子中含有8個H原子，由烷烴通式CnH（2n+2）可知2n+2=8，n=3，應為C3H8。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA

C.通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮，游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化，在氮的循環(huán)系統(tǒng)中，氮的過量“活化”，則活化氮開始向大氣和水體過量遷移，氮的循環(huán)平衡被打破，導致全球環(huán)境問題。

Ⅰ.氮的活化

工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一，在一定條件下，將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示：（1）10min內(nèi)用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=____________。

（2）在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________（填字母）。

A.加了催化劑

B. 升高溫度

C. 增加NH3的物質(zhì)的量

D.壓縮體積

E.分離出氨氣

（3）下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。

A.容器中氣體密度不變

B. 容器中壓強不變

C.3v(H2)正=2v(NH3)逆

D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

Ⅱ．催化轉化為惰性氮 已知：SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。

（4）在25℃，101KPa時，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= －92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= －571.6kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol

則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。

（5）在有氧條件下，新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2�，F(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體，維持恒溫恒容，在催化劑作用下發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，相關數(shù)據(jù)如下：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2) /mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2) /mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K=______，

②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖，（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗（a<b），電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關這種新微粒的說法正確的是

A. 它的結構與P4相同

B. 它的摩爾質(zhì)量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積____mL ，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．定容，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_____，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為____。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?

a.沒有進行A操作______；

b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____；

c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________；

d.溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶______。

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“搖頭丸”是毒品中的一種，其中含有國家監(jiān)管的藥品——氯胺酮，它有致幻作用，在一定條件下發(fā)生一系列轉化：

(1)氯胺酮中含氧官能團名稱為__________，上述轉化過程中發(fā)生加成反應的是_____(填序號)

(2)反應③的條件__________，C的結構有兩種，其中一種結構只含有一個手性碳原子(連接四個不同原子或原子團的碳原子叫手性碳原子)，其結構簡式為__________

(3)步驟④的化學反應方程式_____________________________________________

(4)有一種去甲基氯胺酮D，能發(fā)生如下反應：(已知：琥珀醛酸的分子式為C4H6O3)

①由E→F的轉化過程中，氰基硼氫化鈉所體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________

②H的分子式為_______________________

③M的分子式為C10H10O3 ，符合下列條件的同分異構體有___________種

i與琥珀醛酸具有相同官能團 ii含苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基

④N是與琥珀醛酸具有相同官能團一種同分異構體，以N為主要原料合成___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，SO2與NaOH反應后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a表示SO32-物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線

B. pH=8昀溶液中：c(HSO3-)>c(SO32-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。

（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。

（2）NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是________。

（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。

（4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。

（5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產(chǎn)物有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

下列說法不正確的是

A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵

B. X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應

C. 離子半徑：r(M2－)<r(R3－)

D. Z和Y形成的化合物為離子化合物

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