【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量,已知如表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(1)25℃時(shí),下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____(填字母,下同)。
a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液
(2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。
(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。
(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。
a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小
b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解
c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離
d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離
(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”);高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________________。
(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9。現(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。
【答案】b>a>d>c NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) d 弱酸 強(qiáng)酸 5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6 5.6×10-5
【解析】
(1)酸的電離平衡常數(shù)越小,酸越弱,酸越弱相應(yīng)的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強(qiáng),pH越大。(2)25℃時(shí),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,向NaCN溶液中通入少量CO2,生成HCN和NaHCO3;(3) 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-;(4) a.弱電解質(zhì)越稀越電離,鹽越稀越水解; b.電離吸熱、水解是吸熱反應(yīng); c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離; d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸鈉的水解、醋酸的電離相互抑制。(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性,說明高碘酸有剩余;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性,說明生成物是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽?扇苄缘母叩馑徜^[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)高碘酸;(6) 要生成碳酸鈣沉淀,Q=c(Ca2+)·c(CO32-)2.8×10-9。
(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性CH3COOH> H2CO3> HCN > HCO3-,所以水解程度Na2CO3>NaCN> NaHCO3>CH3COONa,所以pH由大到小的順序是b>a>d>c;(2)25℃時(shí),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,向NaCN溶液中通入少量CO2,生成HCN和NaHCO3,反應(yīng)方程式是NaCN +CO2+H2O ═ HCN+NaHCO3;(3) 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 CO32-的水解程度大于HCO3-,所以各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+);(4) a.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,稀釋醋酸鈉溶液,醋酸鈉的水解程度增大,故a錯(cuò)誤;b.升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離,升高溫度會(huì)促進(jìn)醋酸鈉水解,故b錯(cuò)誤;c.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離,故c錯(cuò)誤;d.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸鈉的水解、醋酸的電離相互抑制,d正確。(5)25℃,已知pH = 2的高碘酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性,說明高碘酸有剩余,則高碘酸是弱酸;0.01 mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH = 12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性,說明生成物是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,則高錳酸是強(qiáng)酸。可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合,生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)高碘酸,反應(yīng)離子方程式是5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4↓ + 2H5IO6;(6) 設(shè)CaCl2溶液的濃度為cmol/L ,要生成碳酸鈣沉淀,,c>5.6×10-5,所以CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用。。。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________!
(4)使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①用天平(不使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____
②用量筒量取液體溶質(zhì),讀數(shù)時(shí)俯視量筒,所配溶液的濃度____
③用膠頭滴管定容時(shí),仰視刻度線,所配溶液的濃度____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是
A. 步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
B. 可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體
C. 步驟②的反應(yīng)為Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
D. 檢驗(yàn)Fe3+的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓(血紅色)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點(diǎn)燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強(qiáng)弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
D | 常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于置換反應(yīng)的是( )
A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl22NaCl
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),請(qǐng)回答下列問題:
(1)代表金剛石的是(填編號(hào)字母,下同)________,其中每個(gè)碳原子與________個(gè)碳原子最近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)代表石墨的是________,每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個(gè)。
(3)代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(4)代表CsCl的是________,它屬于________晶體,每個(gè)Cs+與________個(gè)Cl-緊鄰。
(5)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與________個(gè)CO2分子緊鄰。
(6)已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短,則上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?/span>______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:
(1)A可與NaHCO3溶液反應(yīng),寫出A的官能團(tuán)名稱_____。
(2)A→B的反應(yīng)類型_____。
(3)C→D的化學(xué)方程式_____。
(4)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_____。
(5)G→H所需的試劑a是______。
(6)D→E的化學(xué)方程式______。
(7)已知:
K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①L的結(jié)構(gòu)簡式___________。
②Q→M的化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí), 人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào),如下圖所示。
(1)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子的電子云形狀為__________。
(2)在區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見離子的電子排布式為__________,其中較穩(wěn)定的是__________。
(3)在第4周期的區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最大的元素,原子的價(jià)電子排布式為__________。
(4)在區(qū)中,第2周期VA族元素原子價(jià)電子排布圖為__________。
(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)?/span>__________區(qū)中。
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