Question

20．對溶液中的反應，如圖圖象中m表示生成沉淀或氣體的物質的量，n表示滴加的某一種反應物的物質的量，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A．
  符合此圖象的可以向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸
• B．
  符合此圖象的可以是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液
• C．
  符合此圖象的可以是向含有等物質的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸
• D．
  符合此圖象的向含有等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加鹽酸

Answer 1

分析 A、向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁，沉淀完全溶解；
B、向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先是和鹽酸發(fā)生中和反應，然后氫氧化鈉和氯化鋁反應產生沉淀，最后，沉淀完全消失；
C、向含有等物質的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，先是NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應，然后鹽酸和碳酸鈉反應產生碳酸氫鈉，最后是碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳；
D、含有等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，后鹽酸和碳酸鈉反應產生碳酸氫鈉，最后是碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳．

解答 解：A、向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量，偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO₂～HCl～Al（OH）₃，然后氫氧化鋁再與鹽酸發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁，Al（OH）₃～3HCl，沉淀完全溶解，產生最大量沉淀消耗鹽酸的量和沉淀完全溶解消耗鹽酸的量之比是1：3，故A錯誤；
B、向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，先是和鹽酸發(fā)生中和反應，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，然后氫氧化鈉和氯化鋁反應產生沉淀，AlCl₃～3NaOH～Al（OH）₃，最后，沉淀完全消失Al（OH）₃～NaOH，圖象符合過程量的情況，故B正確；
C、向含有等物質的量的NaOH和Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，先是NaOH和鹽酸發(fā)生中和反應，HCl+NaOH=NaCl+H₂O，然后鹽酸和碳酸鈉反應產生碳酸氫鈉，Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，最后是碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，三階段鹽酸的量之比是1：1：1，故C錯誤；
D、含有等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃的溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，后鹽酸和碳酸鈉反應產生碳酸氫鈉，最后是碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳，圖象和過程不符，故D錯誤．
故選B．

點評 本題涉及物質的性質以及反應的先后順序知識，注意反應方程式的書寫和物質量的關系是關鍵，難度中等．