下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
D、Na2O+H2O=2NaOH
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：水中H元素的化合價(jià)降低作氧化劑，水中O元素化合價(jià)升高，作還原劑，結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析水不是作氧化劑，以此來解答．
解答： 解：A．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，是作還原劑，故A不選；
B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故B選；
C．2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑水中H元素化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，水作氧化劑，又作還原劑，故C不選；
D．Na2O+H2O=2NaOH反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑判斷的考查，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí) 驗(yàn) 操 作現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入澄清石灰水中變渾濁該氣體一定是CO2
C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不顯紅色；溶液中一定含有Fe2+
另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色
D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱有銀鏡生成該物質(zhì)一定是葡萄糖
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）是一種驅(qū)蟲藥--山道年的結(jié)構(gòu)簡式，試確定其分子式為
 
，指出其含有的官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）某烴類化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中不含碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；它屬于
 
（填脂肪烴或芳香烴）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K+）為（　　）
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.5 mol?L-1
D、2 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
 
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
 
．
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項(xiàng)字母，下同）
 
．
A．5         B．7    C．3～5之間  D．5～7之間
（4）25℃時(shí)，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
 
．
A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定
（5）室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
 
試劑．
A．碳酸鈉晶體
B．醋酸鈉晶體
C．滴加少量硫酸銅溶液
D．水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+  下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)②中的被還原與被氧化的離子的個(gè)數(shù)之比是1：2
B、反應(yīng)②中每2mol Fe3+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子
C、氧化性：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+
D、還原性：Fe2+＞Ce3+＞Sn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鄰苯二甲醛（X）在堿性條件下發(fā)生歧化（即自身氧化還原）反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到化合物Y．Y可在濃硫酸存在的條件下生成含五元環(huán)的化合物Z．則下列說法正確的是（　�。�
A、鄰二甲苯不可用作生產(chǎn)X的原料
B、Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、Y可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、Z與X的相對(duì)分子質(zhì)量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)原理如圖1所示：
①由如圖2可知SCR技術(shù)中的氧化劑為
 
．
②圖3是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為：
 
．
③用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/c（NO）對(duì)應(yīng)的脫氫率如圖4所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
②用SO2和O2制備硫酸，裝置如圖4所示，電極為多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，B極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)按照下面的實(shí)驗(yàn)步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗(yàn)?zāi)z體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式
 
，怎樣檢驗(yàn)?zāi)闶欠裰频昧四z體？（寫出具體操作）
 
．
（2）仔細(xì)分析如圖中的實(shí)驗(yàn)：
A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：
ABC
產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉定，溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液為無色
寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A．
 
；B．
 
．C．
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案