Question

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后（電解完全），兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原溶液中c（K⁺）為（　�。�

• A、0.5 mol?L^-1
• B、1 mol?L^-1
• C、1.5 mol?L^-1
• D、2 mol?L^-1

Answer 1

考點：電解原理,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑，陽極發(fā)生4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算來解答．

解答： 解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O₂）=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
陽極發(fā)生電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，
                  4mol 4mol 1mol
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu、2H⁺+2e^-═H₂↑
                   1mol 2mol 1mol  2mol  2mol 1mol
c（Cu²⁺）=

1mol

1L

=1mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（K⁺）為2mol/L×2-1mol/L×2=2mol/L，故D正確．
故選D．

點評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．