2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Y

分析 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z同周期且相鄰，則Y為N元素；元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Si，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素；Y、Z同周期且相鄰，則Y為N元素；元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Si，
A．X、Y、Z、W分別為H、N、O、Si，最外層電子數(shù)分別為1、5、6、4，則原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素形成的化合物NH4NO3中含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．非金屬性Y（N）＜Z（O），故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3＜H2O，故C錯誤；
D．非金屬性Y（N）＞W(wǎng)（Si），故最高價含氧酸的酸性：硝酸＞硅酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體配制50g 質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液．回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體28.6 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時犯了一個錯誤，實際稱量的碳酸鈉晶體質量為21.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．英國《自然》雜志近期報道了一種用泡沫石墨烯（Cn）作正極材料的新型鋁離子電池，其放電時的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，若外電路中轉移1mol電子，則負極質量減少9g
B．充電時，石墨烯作陽極
C．充電時，陰極的電極反應式為AlCl4-+3e-═Al+4Cl-
D．放電時，正極的電極反應式為Cn（AlCl4-）+e-═Cn+AlCl4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B．用稀HNO3清洗試管內壁上的銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（　�。�
A．100mL容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色
B．核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙
C．乙與足量H2加成所得的產物分子中有2個手性碳原子
D．1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得）
①寫出該反應的熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A的質子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）用元素符號表示B、C、D三種元素的電負性由低到高的順序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2價氧化物的熔點比+3價氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的�。�
（4）F離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104S1．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，1mol該離子中含σ鍵的個數(shù)為16NA．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）BD是一種有毒氣體，與單質C互為等電子體，則BD中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2，為減少中毒事件的發(fā)生，可以用銀氨溶液檢測微量的BD，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與BD反應的化學方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
（6）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．從減少環(huán)境污染的角度看，應大力推廣的能源是（　　）
A．氫能B．太陽能C．風能D．化石燃料

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