Question

草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、V（NaOH）=0時，c（H⁺）=1×10^-2mol?L^-1
• B、V（NaOH）＜10mL時，可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• C、V（NaOH）=10mL時，c（H⁺）=1×10^-7mol/L
• D、V（NaOH）＞10mL時，一定有c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄不能完全電離出H⁺；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，草酸根離子水解，溶液顯示堿性；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，如果氫氧化鈉遠遠過量，則可能存在c（C₂O₄^2-）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．草酸是二元中強酸，V（NaOH）=0時，NaHC₂O₄只能完全電離出H⁺，所以溶液中c（H⁺）＜1×10^-2mol?L^-1，故A錯誤；
B．V（NaOH）＜10mL時，溶液中溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄，當(dāng)電離等于水解，即溶液中c（H⁺）=c（OH^-），可能存在c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^- ），故B正確；
C．V（NaOH）=10 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na₂C₂O₄，溶液顯堿性，則溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol?L^-1，故C錯誤；
D．V（NaOH）＞10 mL時，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂C₂O₄，如果氫氧化鈉遠遠過量，則溶液中氫氧根離子濃度可能大于醋酸根離子濃度，即：c（C₂O₄^2-）＜c（OH^-），不一定存在c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較的方法，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，要求學(xué)生能夠利用溶液中水解的程度及電離的程度、電荷守恒來分析解答．