下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACOCO2通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，干燥
BNaCl泥沙溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
CNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
DCu（NO3）2溶液AgNO3加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；
B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；
C．二者均與HCl反應(yīng)；
D．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅．
解答： 解：A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，干燥可除雜，故A正確；
B．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，則溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可分離，故B正確；
C．二者均與HCl反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加適量的氫氧化鈣溶液過(guò)濾來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．Cu與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅，則加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾可除雜，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則和分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（雙項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氫鍵是一種化學(xué)鍵
B、氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)
C、能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水
D、水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　　）
A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度
B、二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
C、二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同
D、二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量 變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系 c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C、欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D、向NaHA溶液加人水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器內(nèi)顏色保持不變
B、v逆（NO）═2v正（O2）
C、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol的O2，同時(shí)生成2a mol NO2
D、容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、原子半徑：X＞Y
D、原子最外層電子數(shù)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)分類(lèi)的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成．下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．
A．濃H2SO4具有脫水性             B．濃H2SO4具有吸水性
C．鹽酸具有揮發(fā)性               D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低
（3）在中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法中，常用濃硫酸制備的氣體的化學(xué)式是
 
．（填兩種）
（4）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是
 
．
A．Au     B．Ag     C．Al      D．Fe
②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，正極反應(yīng)式為：
 
．
（5）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體．當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干，稱(chēng)得固體質(zhì)量為8克，將所得到的固體重新溶解于水，向其中加入1mol/L的鹽酸120mL，充分反應(yīng)后再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀(guān)察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、把一段打磨過(guò)的鋁條放入少量冷水中
B、把氯氣通入到FeSO4溶液中
C、把綠豆大的鉀投入乙醇中
D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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