Question

現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：
（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
（4）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X₂­Y，X₂Y常溫下為液體。
（5）Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
（6）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色。
（7）B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。
（8）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色。
請完成下列問題：
①寫出XZ、X₂Y和BZ₂的化學(xué)式：XZ         ，X₂Y         ，BZ₂      。
②Z的單質(zhì)溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是             （填化學(xué)式）
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式：               。
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)？          （填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫）。

Answer 1

（1）HCl、 H₂O、 CuCl₂   （2）HClO （3）2Fe+3Cl₂2FeCl₃
（4）2Na+O₂Na₂O₂  （5）能；    2NaOH+Cl₂＝NaCl+ NaClO+H₂O

解析試題分析：X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，說明X為H元素，Z為Cl元素，形成的化合物為HCl。兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X₂Y，X₂Y常溫下為液體，應(yīng)為H₂O，則Y為O元素。A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液，該棕紅色固體為FeCl₃，則A為Fe元素。B與Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，該藍(lán)色沉淀為Cu（OH）₂，BZ₂為CuCl₂，B為Cu。C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色，該淡黃色固體為Na₂O₂，則C為Na。
①由以上分析可知，XZ為HCl，X₂Y為H₂O，BZ₂為CuCl₂。
②Cl的單質(zhì)溶于H₂O中反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。
③Fe在Cl₂中燃燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl₂2FeCl₃。
④Na在O₂中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O₂Na₂O₂。
⑤在NaOH中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。
考點(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷
點(diǎn)評：該題是中等難度試題的考查，也是高考中的常見題型。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累、總結(jié)和歸納。