已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體,E、G、H、I、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無色。J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />(1)寫出化學(xué)式:D ,K 。
(2)寫出②的離子方程式 。
(3)反應(yīng)④不屬于下列何種反應(yīng)類型 (填字母序號(hào))。
A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)
(4)若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為 (填序號(hào))。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN
C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個(gè)過程的現(xiàn)象是:
。
(6)常溫下,H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(1)Fe3O4,NH4Cl(2分,各1分)
(2)2Na2O2+2H2O =4Na++4OH—+O2↑(2分)
(3)D(1分)(4)D(3分)
(5)產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(2分)
(6)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分)
解析試題分析:(1)本題的突破口為題目所給物質(zhì)的顏色和狀態(tài),根據(jù)這些信息可推出部分物質(zhì),然后根據(jù)框圖推出其它物質(zhì)。A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,為Fe,在常溫下C為無色液體,則C為H2O,B為淡黃色粉末,能與H2O反應(yīng),則B為Na2O2,H為黃綠色,H為Cl2,J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則J為NH3,帶入框圖可得其他物質(zhì),D為Fe3O4、E為H2、F為NaOH、G為O2、I為HCl、K為NH4Cl、M為FeCl2、N為FeCl3。
(2)②為Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2,進(jìn)而得出離子方程式。
(3)反應(yīng)④為:Cl2+2FeCl2=2FeCl3,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)。
(4)反應(yīng)③為Fe3O4與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3,要檢驗(yàn)FeCl2,利用FeCl2的還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn)。
(5)把NaOH加入到FeCl2溶液中,首先生成Fe(OH)2,然后Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3,故反應(yīng)現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
(6)Cl2與過量的NH3反應(yīng),產(chǎn)生的濃厚的白煙為NH4Cl,另一生成物是空氣的主要成分,為N2,配平可得化學(xué)方程式:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。
考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u> 。
(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為 > 。
(4)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:
(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是 ;又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為 ,寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式____ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)若B、C 為氧化物,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。
①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時(shí),寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式: ;
②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時(shí), F由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時(shí),可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H,寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式 ;
(2)若D為氧化物,A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì),C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。
當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí),A→B反應(yīng)的離子方程式: ;
當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí),B→C反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是:A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中,A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,該反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)若A為常見的非金屬單質(zhì),B的溶液為某濃酸,其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,被還原的X
是 mol。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素。
(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下
② | | | |
| | ⑦ | ⑧ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物,陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2:3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì),J、N為常見氣態(tài)單質(zhì),其余為化合物,其中I、F在常溫下為液態(tài),C、D為刺激性氣體,H無色無味氣體,B為白色膠狀沉淀,L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。(部分生成物未標(biāo)出)
(1)H的結(jié)構(gòu)式為: ;B的化學(xué)式為: 。
(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:
A+I →B+C: 。
F的濃溶液與K加熱可生成D和H: 。
(3)寫出下列變化的離子方程式:
N通入E的水溶液: 。
M的水溶液中通人過量的H: 。
(4)在A~K所有物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_ ,屬于非電解質(zhì)的是 (用編號(hào)回答)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,已知有如下情況:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體
(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,生成XZ,燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。
(3)XZ易溶于水,XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
(4)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y,X2Y常溫下為液體。
(5)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成棕褐色固體,該固體溶于水呈棕黃色。
(7)B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成。
(8)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色。
請(qǐng)完成下列問題:
①寫出XZ、X2Y和BZ2的化學(xué)式:XZ ,X2Y ,BZ2 。
②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
④C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色物質(zhì)的化學(xué)方程式: 。
⑤Z單質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)? (填“能”或“不能”)。若能,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(若不能反應(yīng),則此空不必填寫)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸
B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)
C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
(4分)(2012?廣東)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是( 。
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
C | 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
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